Equação Geral dos Gases

1. (EEAR) Um cilindro dotado de um êmbolo contém aprisionado em seu interior 150cm3 de um gás ideal à temperatura controlada de 22ºC e à pressão de 2Pa. Considere que o êmbolo do cilindro pode ser movido por uma força externa, de modo que o gás seja comprimido a um terço de seu volume inicial, sem, contudo, variar a sua temperatura. Nessas condições, determine em Pascal (Pa) a nova pressão à qual o gás estará submetido.

1. 2
2. 3
3. 6
4. 9

2. (UEMA) Considere as informações sobre as variáveis de estado para responder à questão.

As três variáveis de estado dos gases são: pressão, volume e temperatura. As relações entre essas variáveis foram estudadas sempre mantendo uma delas como constante.

De modo independente, o inglês Robert Boyle (1627-1691) e o francês Edme Mariotte (1620-1684) realizaram experimentos de variação da pressão e do volume dos gases com a temperatura constante (descrição de um sistema que sofre uma transformação isotérmica).

A lei de Boyle-Mariotte, como assim ficou conhecida, é descrita pela relação: P0V0 = P1V1 ou PV = k, sendo k uma constante.

Considerando que a temperatura é mantida constante em um sistema fechado, a massa de um gás apresenta comportamento em que

1. P e V sejam diretamente proporcionais.
2. P aumenta então V também aumenta.
3. P e V não se relacionam
4. P diminui então V também diminui.
5. P e V sejam inversamente proporcionais.

3. (CESMAC) Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma temperatura de 280 K.

Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas moléculas do gás contido no recipiente?

Dados: 1 atm = 760 mmHg.

1. 1 atm
2. 0,5 atm
3. 1,5 atm
4. 0,25 atm
5. 2 atm

04. (UPF) Durante uma aula experimental de Física, o professor realiza uma atividade de expansão gasosa à pressão constante. Inicialmente, ele tem 400 mL de um gás a 15ºC e deseja obter, ao final, 500 mL desse mesmo gás. Ao atingir esse volume, a temperatura da massa de gás, em ºC, será de:

1. 49
2. 25
3. 69
4. 87
5. 110

05. (UECE) Em um gás ideal, o produto da pressão pelo volume dividido pela temperatura tem, no Sistema Internacional, unidade de medida de

1. Pa/K.
2. Nm/K.
3. m3/K.
4. Pa/m2.

06. (CESMAC) Uma câmara hiperbárica de uso terapêutico é um ambiente hermeticamente fechado e de volume fixo em que um paciente inala oxigênio puro a uma pressão em geral maior que a do meio exterior. Considere o oxigênio da câmara hiperbárica como um gás ideal. Se a temperatura absoluta no interior da câmara for multiplicada por um fator de 1,02, a pressão em seu interior:

1. será dividida por um fator de 1,02.
2. será multiplicada por um fator de 0,51.
3. será dividida por um fator de 0,51.
4. será multiplicada por um fator de 1,02.
5. será dividida por um fator de 2,04.

07. (URCA) Um cilindro contém um gás em baixa densidade, que podemos considerar como gás ideal. Através de um pequeno orifício no cilindro ocorre escoamento de gás para o meio externo. Suponha que um reservatório térmico em contato com o cilindro mantém constante a temperatura do gás. Sendo (P,V) e (P',V') os pares pressão-volume do gás no início e no fim deste processo onde a massa final do gás no cilindro passou a ser metade da inicial podemos dizer que:

1. PV=2P'V'
2. PV=3P'V'
3. PV=4P'V'
4. PV=5P'V'
5. PV=6P'V'

08. (IFRR) Antes do início do torneio de futsal, organizado pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Roraima - IFRR, os estudantes do curso de Licenciatura em Educação Física precisaram encher a bola que iria ser utilizada durante as partidas.

Sabendo-se que foi utilizada uma bomba de ar manual e que durante o rápido processo de vai e vem do pistão a temperatura no final do cilindro da bomba aumentou, um aluno, acertadamente, concluiu que:

1. o aumento da temperatura era, em grande parte, devido a expansão do ar, pelo pistão, durante uma transformação isocórica que ocorria no interior do cilindro.
2. o aumento da temperatura era, em grande parte, devido a compressão do ar, pelo pistão, durante uma transformação adiabática que ocorria no interior do cilindro.
3. o aumento da temperatura era, em grande parte, devido a expansão do ar, pelo pistão, durante uma transformação isotérmica que ocorria no interior do cilindro.
4. o aumento da temperatura era, em grande parte, devido a compressão do ar, pelo pistão, durante uma transformação isobárica que ocorria no interior do cilindro.
5. o aumento da temperatura era, em grande parte, devido a compressão do ar, pelo pistão, durante uma transformação isovolumétrica que ocorria no interior do cilindro.

09. (PUC-Rio) Um gás inicialmente com pressão P, temperatura T e volume V, se expande a pressão constante até dobrar seu volume. Encontre a temperatura final do gás em função da temperatura inicial.

1. 0,5T
2. 1T
3. 2T
4. 4T
5. 5T

10. (CESMAC) Um gás ideal encontra-se, inicialmente, a uma pressão p0, ocupando um volume V0 e a uma temperatura absoluta T0. O gás passa por uma transformação isovolumétrica em que a sua pressão dobra. Em seguida, o gás passa por uma transformação isotérmica em que a sua pressão dobra novamente. O volume final do gás ideal, após as duas transformações, é dado por

1. V₀/2
2. V₀
3. 2V₀
4. 4V₀
5. 8V₀