Mapas Mentais de Química

Diferenças entre substâncias puras (simples e compostas) e misturas (homogêneas e heterogêneas), exemplos e representações.

Características dos estados sólido, líquido e gasoso; mudanças de estado físico e seus nomes (fusão, solidificação, etc.).

Principais métodos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas: filtração, decantação, destilação, cromatografia, etc.

Propriedades gerais (massa, volume, inércia) e específicas (dureza, densidade, ponto de fusão/ebulição) da matéria.

Fenômenos físicos (mudanças de estado, dilatação) e químicos (reações, combustão), com exemplos do cotidiano.

Estrutura atômica (prótons, nêutrons, elétrons), número atômico, número de massa, íons (cátions e ânions) e suas representações.

Organização da tabela periódica, períodos e grupos, propriedades periódicas (raio atômico, eletronegatividade, etc.).

Conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos e isoelétricos, com exemplos e aplicações.

Distribuição dos elétrons em camadas e subníveis (diagrama de Linus Pauling), regras de preenchimento e exceções.

Formação de compostos iônicos, transferência de elétrons, fórmulas unitárias e propriedades (dureza, ponto de fusão).

Compartilhamento de elétrons, moléculas, ligações simples, duplas e triplas, polaridade e geometria molecular.

Modelo do mar de elétrons, propriedades dos metais (condutividade, maleabilidade, ductilidade) e ligas metálicas.

Formas geométricas das moléculas (linear, angular, trigonal, tetraédrica) e relação com a polaridade das ligações e da molécula.

Tipos de interações entre moléculas: dipolo induzido, dipolo‑dipolo, ligações de hidrogênio; influência nas propriedades físicas.

Definição de bases, principais bases (NaOH, Ca(OH)₂), nomenclatura, propriedades e aplicações.

Conceito de ácidos, principais ácidos (HCl, H₂SO₄, HNO₃), nomenclatura, forças ácidas e aplicações.

Formação de sais, principais exemplos (NaCl, CaCO₃), nomenclatura, solubilidade e reações de neutralização.

Classificação dos óxidos (básicos, ácidos, anfóteros, neutros), exemplos e reações com água e ácidos/bases.

Teorias de Arrhenius, Brønsted‑Lowry e Lewis para ácidos e bases, com exemplos comparativos.

Principais tipos de reações inorgânicas: síntese, análise, simples troca, dupla troca; equações e exemplos.

Mecanismo do efeito estufa, gases estufa, consequências do aquecimento global e discussões ambientais.

Causas antrópicas do aquecimento global, impactos climáticos e medidas de mitigação.

Conceitos de desenvolvimento sustentável, reciclagem, energias renováveis e química verde.

Formação e destruição da camada de ozônio, papel dos CFCs, buraco na camada de ozônio e acordos internacionais.

Formação da chuva ácida (óxidos de enxofre e nitrogênio), efeitos no meio ambiente e em materiais, soluções.

Origem, tipos (carvão, petróleo, gás natural), impactos ambientais e alternativas.

Etapas do tratamento de água para consumo humano (coagulação, decantação, filtração, desinfecção).

Tipos de biocombustíveis (etanol, biodiesel, biogás), produção, vantagens e desafios.

Composição química, ação de limpeza, diferenças entre sabões e detergentes, biodegradabilidade.

Composição, extração, refino e derivados do petróleo; importância econômica e impactos ambientais.

Composição do gás natural, extração, usos como combustível e comparação com outros combustíveis fósseis.

Postulados da teoria cinética, variáveis de estado (pressão, volume, temperatura) e comportamento dos gases ideais.

Conceito de pressão, unidades de medida, pressão atmosférica e medição (barômetro, manômetro).

Leis dos gases (Boyle, Charles, Gay‑Lussac), equação geral dos gases e transformações gasosas.

Equação de Clapeyron (PV = nRT), constante universal dos gases, aplicações em cálculos.

Pressão parcial (Lei de Dalton), fração molar, volume parcial e misturas de gases ideais.

Conceito de mol, constante de Avogadro, massa molar e relações quantitativas em química.

Relações entre massas, mols, volumes e partículas em reações químicas, usando proporções estequiométricas.

Estequiometria de reações, reagente limitante, excesso e rendimento teórico.

Cálculos envolvendo grau de pureza de reagentes e rendimento percentual de reações.

Classificação de soluções, soluto e solvente, coeficiente de solubilidade e curvas de solubilidade.

Soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas; concentração comum, molaridade, título.

Processo de diluição, cálculo de concentrações após diluição, adição de solvente.

Mistura de soluções de mesmo soluto ou de solutos diferentes, com ou sem reação química.

Pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e fatores que os influenciam.

Efeitos do soluto não volátil na pressão de vapor (tonoscopia), no ponto de ebulição (ebulioscopia) e no ponto de congelamento (crioscopia).

Fenômeno da osmose, pressão osmótica, osmose reversa e aplicações biológicas e industriais.

Diferença entre calor e temperatura, escalas termométricas, capacidade térmica e calor específico.

Reações exotérmicas e endotérmicas, entalpia, diagramas de entalpia.

Variação de entalpia em reações, entalpia de formação, combustão, ligação, etc.

Cálculo da variação de entalpia por soma de etapas intermediárias, exemplos e aplicações.

Introdução aos processos redox, células galvânicas e eletrolíticas.

Funcionamento de pilhas (células galvânicas), diferença de potencial, espontaneidade.

Estrutura e funcionamento da pilha de Daniell, eletrodos de zinco e cobre, ponte salina.

Processo eletrolítico, eletrólise ígnea e aquosa, aplicações (galvanoplastia, obtenção de metais).

Regras para determinar o NOx de elementos em compostos e íons.

Conceitos de oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons), agentes oxidante e redutor.

Método de balanceamento de equações redox por variação de NOx.

Velocidade das reações, fatores que influenciam (concentração, temperatura, catalisador), leis de velocidade.

Equilíbrio em soluções de eletrólitos, constante de ionização (Ka, Kb), pH e pOH.

Constante de equilíbrio (Kc, Kp), princípio de Le Chatelier, deslocamento de equilíbrio.

Relação entre grau de ionização, constante de ionização e concentração para eletrólitos fracos.

Influência das forças intermoleculares e da massa molecular nos pontos de fusão e ebulição de compostos orgânicos.

Tipos de interações em compostos orgânicos (dipolo permanente, ligações de H) e suas consequências.

Relação entre polaridade das moléculas orgânicas e solubilidade em água e solventes orgânicos.

Aberta, fechada, saturada, insaturada, homogênea, heterogênea; nomenclatura básica.

Formação de ligações simples (σ) e múltiplas (π) em compostos orgânicos, hibridização.

Tipos de hibridização (sp³, sp², sp) e sua relação com a geometria molecular.

Regras IUPAC para nomear alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos e hidrocarbonetos cíclicos.

Estrutura do benzeno, ressonância, propriedades e principais compostos aromáticos.

Características, nomenclatura e propriedades de álcoois, fenóis e enóis.

Detalhamento dos álcoois: classificação, nomenclatura, propriedades físicas e químicas.

Grupo funcional, nomenclatura, propriedades e reações características de aldeídos.

Comparação entre aldeídos e cetonas, obtenção e aplicações.

Estrutura, nomenclatura, propriedades e usos de ésteres (aromas, solventes).

Diferenças entre éteres e ésteres, exemplos e aplicações.

Grupo carboxila, nomenclatura, acidez, reações e importância biológica.

Funções nitrogenadas: amidas e aminas, nomenclatura, basicidade e aplicações.

Compostos com grupo nitro, nomenclatura, propriedades e usos.

Substituição de hidrogênio por halogênio, nomenclatura, reatividade e aplicações.

Visão geral das funções que contêm nitrogênio: aminas, amidas, nitrilas, nitrocompostos.

Compostos que apresentam mais de um grupo funcional, exemplos e nomenclatura.

Principais funções com oxigênio: álcool, fenol, éter, aldeído, cetona, ácido carboxílico, éster.

Isômeros constitucionais: de cadeia, posição, compensação, função, tautomeria.

Isomeria geométrica (cis‑trans) e isomeria óptica (atividade óptica, enantiômeros).

Adição a alcenos, alcinos e dienos: hidrogenação, halogenação, hidratação, etc.

Substituição em alcanos (halogenação) e aromáticos (nitração, sulfonação, alquilação).

Oxidação de álcoois, aldeídos, alcenos; ozonólise; oxidação enérgica.

Redução de aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, nitrocompostos; hidrogenação catalítica.

Polímeros sintéticos: polietileno, polipropileno, PVC, PET, náilon; processos de polimerização.

Polímeros encontrados na natureza: celulose, amido, borracha natural, proteínas, ácidos nucleicos.

Tipos de radiação (α, β, γ), características, poder de penetração, leis de decaimento.

Conceito de meia‑vida, decaimento radioativo, cálculos de tempo e massa restante.

Processos de fissão (divisão de núcleos) e fusão (junção de núcleos), aplicações e riscos.

Resíduos radioativos, classificação, armazenamento e impactos ambientais.