Química: Enem PPL 2022

01. (Enem PPL 2022) As figuras mostram dois experimentos. No primeiro, foram colocados em um frasco e agitados com uma colher volumes iguais de mel, água, óleo e álcool etílico. Após alguns minutos, podia-se verificar que o sistema tinha duas fases (1). No segundo experimento, foram colocados, lentamente e sem agitação, os mesmos volumes de mel, água, óleo e álcool etílico. Pôde-se observar que, dependendo da ordem de adição de cada componente, o sistema permaneceu com quatro fases (2).

As propriedades de líquidos e soluções que justificam os resultados obtidos nos experimentos 1 e 2 são

1. solubilidade e densidade.
2. densidade e viscosidade..
3. viscosidade e solubilidade.
4. miscibilidade e viscosidade.
5. solubilidade e miscibilidade.

02. (Enem PPL 2022) A primeira relação entre câncer e produtos de combustão data de 1775, realizada na Inglaterra, na qual foi descrita a elevada incidência de câncer em jovens limpadores de chaminés, os quais tinham contato diário com fumaça e alcatrão. O benzopireno (I) foi o primeiro composto carcinogênico isolado do alcatrão. Esse hidrocarboneto aromático policíclico é convertido, por meio de uma biotransformação, no composto (II), que é o real causador do câncer.

A biotransformação do composto (I) em (II) corresponde a uma reação de

1. adição.
2. oxidação.
3. eliminação.
4. substituição.
5. hidrogenação.

03. (Enem PPL 2022) As usinas nucleares utilizam o princípio da fissão nuclear para gerar energia elétrica. Dentro do reator, nêutrons colidem com átomos de urânio, que se dividem em dois novos átomos, liberando de dois a três nêutrons do núcleo, em uma reação em cadeia. Esse processo libera muito calor, que é utilizado para gerar energia. Porém, é necessário um sistema de arrefecimento para evitar uma explosão. Para isso, a água captada de fontes naturais circula em um sistema fechado e depois volta para o meio ambiente

Caso esse sistema não ocorra de maneira adequada, será gerado um impacto negativo porque

1. produzirá gases tóxicos.
2. diminuirá a reserva hídrica local.
3. aquecerá os ecossistemas aquáticos.
4. aumentará a disponibilidade de nutrientes.
5. permitirá a contaminação por microrganismos.

04. (Enem PPL 2022) Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de misturas constituídas por etanol (CH3CH2OH) e água. A “afinidade” entre esses líquidos é suficiente para possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970 mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura, necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos

Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?

1. À redução do volume das moléculas.
2. Ao abaixamento da massa molecular.
3. À formação de ligações covalentes mais fortes.
4. À diminuição do grau de agitação das moléculas.
5. Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.

05. (Enem PPL 2022) Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH−, que neutralizam os íons H3 O+ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:

I – KCl II – MgO III – NH4 Br IV – AlCl3 V – P2 O5

Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número

1. I.
2. II.
3. III.
4. IV.
5. V.

06. (Enem PPL 2022) A bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações:

De acordo com as informações apresentadas na bula, a substância que se encontra em maior concentração e a não condutora de corrente elétrica, quando em solução aquosa, são, respectivamente,

1. glicose e glicose.
2. glicose e cloreto de sódio.
3. cloreto de sódio e glicose.
4. cloreto de potássio e glicose.
5. cloreto de sódio e cloreto de potássio.

07. (Enem PPL 2022) A fim de reaproveitar o resíduo de um processo industrial, cuja composição está indicada, foi proposto um tratamento seguindo o esquema de separações apresentado.

Os componentes do resíduo que estão presentes nas frações aquosas II e III são, respectivamente,

1. fenol e anilina.
2. fenol e acetona
3. anilina e acetona.
4. ácido acético e anilina.
5. ácido acético e acetona.

08. (Enem PPL 2022) Considere que o leite materno, após sete meses do parto, é um alimento cujos principais constituintes são lipídeos. Uma mulher que está amamentando ingere, rotineiramente, alimentos contaminados com os pesticidas HCB, DDT, atrazina, paration e malation, cujas estruturas e dados de solubilidade em água estão apresentados no quadro.

1. Atrazina
2. DDT
3. HCB.
4. Malation.
5. Paration.

09. (Enem PPL 2022) Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio se transforma em H2 O; e o carbono, em CO2 . O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns combustíveis nas condições padrão.

Visando a redução do impacto ambiental, qual dos combustíveis listados libera maior quantidade de energia com menor produção de CO2 ?

1. Carbono
2. Etino
3. Propano
4. Butano
5. Octano

10. (Enem PPL 2022) O timol é encontrado em óleos essenciais de ervas aromáticas, como o tomilho e o orégano. Apesar de pouco solúvel em água, o timol é solúvel em uma solução de hidróxido de sódio

A dissolução desse composto em uma solução de hidróxido de sódio se deve ao(à)

1. formação de um sal orgânico.
2. ataque dos íons hidróxido ao anel aromático.
3. complexação dos elétrons pi do anel aromático com o íon sódio.
4. formação de ligações de hidrogênio entre a hidroxila fenólica do timol e os íons hidróxido.
5. aumento da polaridade do solvente mediante a dissolução do hidróxido de sódio na água.

11. (Enem PPL 2022) Um dos materiais mais antigos e ainda utilizados na restauração dos dentes são as amálgamas, um produto da combinação de mercúrio (Hg) com prata (Ag) e estanho (Sn), como apresenta a equação química:

24 Ag (s) + 8 Sn (s) + 37 Hg (l) → 12 Ag2 Hg3 (s) + Sn8 Hg (s)

Os materiais formados pelos elementos citados são caracterizados como

1. precipitados.
2. ligas metálicas.
3. compostos iônicos.
4. produtos de oxidação.
5. compostos covalentes.

12. (Enem PPL 2022) Detectores de fumaça baseados em ionização funcionam como se fossem um “nariz eletrônico”, acusando a presença de moléculas incomuns (fumaça) em seu interior. Dentro do aparelho, conforme esquematizado na figura, existe uma câmara de ionização aberta para o ar (1) e preenchida com íons (2) formados pelos choques das moléculas do ar com as partículas emitidas pelo elemento químico amerício 95 243Am (3). O amerício expele, no interior da câmara, pequenas partículas radioativas, chamadas partículas alfa, que são núcleos de átomos de 2 4 He. Com o choque, são formados cátions e elétrons, que transitam em direções opostas entre dois eletrodos. Enquanto houver cátions e elétrons se movendo no interior da câmara, uma corrente se estabelece entre os eletrodos no circuito (4) e, por se considerar que tudo está bem, o alarme (5) permanece em silêncio.

Entretanto, se um incêndio acontecer, partículas de fumaça entram no detector e começam a obstruir a câmara de ionização (6). As partículas de fumaça se prendem aos íons, e o circuito no detector acusa essa mudança imediatamente (7), acionando o alarme (8). Assim que o incêndio é controlado, e a fumaça é removida, a câmara de detecção fica limpa, os íons voltam a se deslocar entre os eletrodos como antes, o circuito é desligado e o alarme para de tocar.

1. fissão nuclear do gás hélio.
2. passagem de corrente elétrica.
3. transmutação das moléculas do ar.
4. decaimento radioativo do amerício.
5. fusão nuclear entre o hélio e o amerício.

13. (Enem PPL 2022) Uma prática que os brasileiros costumam realizar é a degustação de doces em compotas. O conhecimento popular indica que não é aceitável deixar o mesmo talher usado na degustação e levado à boca dentro da compoteira aberta, em contato com o doce. Essa indicação se deve ao fato de que o doce, no pensamento popular, poderá azedar.

Essa prática popular encontra respaldo no pensamento científico, uma vez que o doce realmente poderá azedar em razão da

1. oxidação do doce pelo contato com o ar.
2. contaminação por microrganismos, que irão fermentá-lo.
3. ação das enzimas salivares que foram transferidas para o doce após a degustação.
4. evaporação dos conservantes que mantêm a solução da compota em equilíbrio químico.
5. degradação dos componentes doces da compota em reação com compostos químicos do talher.

14. (Enem PPL 2022) Os airbags de segurança dos automóveis são acionados com o impacto, que envia um sinal elétrico para o dispositivo e inicia a reação explosiva do trinitreto de sódio (NaN3 ), produzindo sódio metálico e nitrogênio molecular, conforme a equação:

2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g)

O gás produzido tem função de inflar o airbag. Esse tipo de dispositivo contém, aproximadamente, 100 g de NaN3 .

Considere: PV = nRT; P = 1 atm; T = 25 °C;

R = 0,0821 L · atm/K · mol; 0 °C = 273 K

Massas molares: NaN3 = 65 g/mol; N2 = 28 g/mol; Na 23 g/mol

Nesse dispositivo, o volume de gás produzido, em litro, é

1. 4,7.
2. 9,4.
3. 18,8.
4. 56,5.
5. 113,0.

15. (Enem PPL 2022) A troposfera consiste basicamente em N2 e O2 que, juntos, compreendem 99% da atmosfera da Terra. Outros gases, compreendidos como constituintes atmosféricos secundários, apesar de estarem presentes em concentrações muito baixas, podem ter efeitos importantes ou danosos no meio ambiente. O quadro apresenta as principais fontes e concentrações típicas de alguns desses gases secundários.

Pode-se reduzir as concentrações de um desses constituintes gasosos secundários na atmosfera pela passagem dos gases através de purificadores químicos contendo uma pasta de calcário, cujo principal constituinte é o CaCO3 , sendo o gás removido por sua conversão em um sal (composto iônico sólido).

SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2009 (adaptado). BROWN, L.; LeMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).

Entre os constituintes secundários apresentados, qual pode ser removido pela ação desse purificador químico?

1. Ozônio
2. Metano
3. Dióxido de enxofre.
4. Monóxido de carbono.
5. Monóxido de nitrogênio.

16. (Enem PPL 2022) O fenol (hidroxi-benzeno) e vários de seus derivados são compostos tóxicos presentes na lista de poluentes prioritários da Agência de Proteção Ambiental norte-americana, totalizando 11 fenóis das 129 substâncias presentes na lista. No Brasil, a Resolução Federal (Conama) n. 20, de 1986, limitava o teor máximo de fenóis, para lançamento em corpos de água doce, em 0,5 ppm.

Resolução Conama n. 20, de 18 de junho de 1986. Diário Oficial da União, de 30 jul. 1986 (adaptado)

A solução recomendável para o descarte de efluentes industriais contendo fenol é

1. incinerar o efluente.
2. aquecer a mistura para evaporar o fenol.
3. armazenar o rejeito em piscinas de contenção.
4. extrair e reinserir o produto na linha de produção.
5. adicionar água suficiente para permitir o despejo nos rios.