Balanceamento por oxirredução

01. (UFRN) A pureza das águas subterrâneas de Natal (RN) se encontra ameaçada pela insuficiência do sistema de saneamento urbano, uma vez que a construção de fossas sépticas contribui para a poluição dos poços artesianos. Os principais contaminantes são os nitratos (NO3-) e nitritos (NO2-), que se infiltram nos lençóis freáticos. A professora Ruth, após a discussão sobre esse tema, demonstrou uma reação de oxirredução que permite identificar a poluição pelo íon nitrito (NO2-). Em solução aquosa acidulada, esse íon reage com a uréia, liberando nitrogênio e gás carbônico, segundo a equação (não-balanceada) abaixo:

NO₂^- H⁺ CO(NH₂)₂ → N₂ + CO₂ + H₂O

Nessa reação, os coeficientes estequiométricos para o balanceamento dos produtos da equação são, respectivamente:

1. 1, 2 e 3.
2. 1, 3 e 2.
3. 2, 1 e 3.
4. 3, 1 e 2.

02. (UFMG) A equação

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ -> Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

1. 4
2. 7
3. 10
4. 11
5. 12

03. (Mackenzie-SP) Aquecido a 800°C, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. A equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno descrito, é:

(Dado: Ca — metal alcalino-terroso.)

1. CaCO₃ → 3CaO + CO₂
2. CaC₂ → CaO₂ + CO
3. CaCO₃ → CaO + CO₂
4. CaCO₃ → CaO + O₂
5. CaCO₃ → Ca + C + O₃

04. (Mackenzie-SP)

Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:

1. 1, 2 e 3.
2. 1, 2 e 2.
3. 2, 1 e 3.
4. 3, 1 e 2.
5. 3, 2 e 2.

05. (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.

Podemos afirmar que:

1. todas estão balanceadas.
2. 2, 3 e 4 estão balanceadas.
3. somente 2 e 4 estão balanceadas.
4. somente 1 não está balanceada.
5. nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos reagentes e produtos são diferentes.

06. (Enem PPL 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO₂), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO₂ com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas.

Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:

1. CaSO₃
2. CaSO₄
3. CaS₂O₈
4. CaSO₂
5. CaS₂O₇

07. (CFTMG) Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada

FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é

1. 7.
2. 8.
3. 10.
4. 13.

08. (FGV) As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo(VI) pela glicose, em meio ácido:

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a

1. 17.
2. 19.
3. 21.
4. 23.
5. 25

09. (UFLA) Uma importante rota de determinação de ferro é a titulação que utiliza permanganato de potássio em meio ácido. A equação não-balanceada da reação química envolvida é

MnO₄- Fe²⁺ H⁺ → Mn²⁺ Fe³⁺ H₂O

A soma dos coeficientes apenas no lado dos produtos, após o balanceamento, é

1. 23
2. 14
3. 10
4. 3

10. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é:

1. 2 Fe + O₂ → Fe₂O₃
2. 2 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃
3. 4 Fe + O₂ → Fe₂O₃
4. Fe + 3 O₂ → Fe₂O₃
5. 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃