pH

1. (Enem 2017) Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extração. O lapachol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, seguida de filtração simples. Considere que pKa = -log Ka, em que Ka é a constante ácida da reação de ionização do lapachol.

Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiência?

1. Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.
2. Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 4,5).
3. Solução de NaCI a fim de aumentar a força iônica do meio.
4. Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com lapachol.
5. Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base.

2. (ENEM PPL 2015) Cinco indústrias de ramos diferentes foram instaladas ao longo do curso de um rio. O descarte dos efluentes dessas indústrias acarreta impacto na qualidade de suas águas. O pH foi determinado em diferentes pontos desse rio, a 25 °C, e os resultados são apresentados no quadro acima.

A indústria que descarta um efluente com características básicas é a

1. Primeira.
2. segunda.
3. terceira.
4. quarta.
5. quinta.

3. (Enem 2014) Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 X 10^-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH³COOH, Na²SO⁴, CH³OH, K²CO³ e NH⁴Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

1. H₃COOH
2. Na₂SO₄
3. CH₃OH
4. K₂CO₃
5. NH₄Cl

4. (Enem 2013) Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:

Cl₂(g) + 2 H₂O (l) ⇌ HClO (aq) + H₃O+ (aq) + Cl− (aq)

HClO (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O+(aq) + ClO−(aq) pK_a= − log K_a= 7,53

Veja equação acima.

A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se ioniza.

Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de

1. 0
2. 5
3. 7
4. 9
5. 14

5. (Enem 2012) Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.

Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Dentre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

1. Álcool ou sabão.
2. Suco de limão ou álcool.
3. Suco de limão ou vinagre.
4. Suco de limão, leite ou sabão.
5. Sabão ou carbonato de sódio/barrilha.