Constante de Equilíbrio K_c)

01. (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é

1. 0,53
2. 0,66
3. 0,75
4. 1,33
5. 2,33

02. (Fuvest) Um recipiente fechado de 1 litro, contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2, é aquecido a 300 °C. Com isto, estabelece-se o equilíbrio:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

cuja constante é igual a 1,0 · 10² . Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g) nessas condições?

1. 0, 0, 2
2. 1, 1, 10
3. 1/6, 1/6, 5/3
4. 1/6, 1/6, 5/6
5. 1/11, 1/11, 10/11

03. (Fuvest) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4 ⇌ 2 NO2

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de 2,0 litros.

Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?

1. 2,4 · 10^-3
2. 4,8 · 10^-3
3. 5,0 · 10^-3
4. 5,2 · 10^-3
5. 8,3 · 10^-2

04. (UFPB) 3,0 mols de H2 e 3,0 mols de I2 são colocados em um recipiente fechado de V(litros) e atingem o equilíbrio gasoso a 500°C, com constante de equilíbrio igual a 49. A concentração em mol/L de HI neste equilíbrio é aproximadamente:

1. 1,2
2. 2,3
3. 3,5
4. 4,7
5. 5,6

05. (UECE) A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, (CO2) é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

1. 0,5 M
2. 8,5 M
3. 9,0 M
4. 9,5 M

06. (Unifenas) O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reação de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reação em equilíbrio:

C2H5OH + C2H3OOH ⇌ C2H3OOC2H5 + H2O

o número de mols do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:

1. 3/4
2. 2/3
3. 1/3
4. 1/4
5. 1/2

07. (Unesp) Considere o equilíbrio a 25°C

PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)

Conhecendo-se as concentrações iniciais: (PCℓ5)i = 0,100 mol/L; (Cℓ2)i = 0,0200 mol/L; (PCℓ3)i = 0 e a constante de equilíbrio (Kc = 0,030 mol/L) para a decomposição do PCℓ5 à mesma temperatura, a concentração de PCl5 no equilíbrio é igual a:

1. 0,035
2. 0,050
3. 0,065
4. 0,120
5. 0,230

08. (UFPI) Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer a 800 ºC trióxido de enxofre – SO3 – ocasionalmente a reação:

2 SO3(g) ⇌ 2 SO3(g) + O2(g)

Os compostos SO2 (g) e O2 (g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume corresponde a 1,0 L e se recombinam produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura marque o valor correto de Kc:

1. 1,1
2. 1,5
3. 3,4
4. 6,7
5. 9,0

09. (FEI) Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reação de equilíbrio em fase gasosa: 1A + 1B ⇌ 2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio (Kc) é igual a:

1. 45 V
2. 22,2 V
3. 44,4 V2
4. 44,4
5. 22,2 V

10. (UECE) A 620 K, o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) é 324. Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o equilíbrio, (CO2) é igual a 9,0 M. A concentração de CO no equilíbrio é:

1. 0,5 M
2. 8,5 M
3. 9,0 M
4. 9,5 M