Geometria Molecular II

01. (URCA) Nascentes da Chapada do Araripe

As nascentes de água existentes na região da Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e foram fundamentais na época de ocupação deste território.

As nascentes de água desta região surgem, precisamente, no contato de dois tipos de arenitos, os arenitos permeáveis da Formação Exu, do topo da chapada, e os arenitos impermeáveis da Formação Arajara. na altitude média de 730m. Ao todo, são conhecidas 348 fontes naturais de água que nascem no sopé da serra do Araripe, sendo 297 do lado cearense. Está grande concentração de nascentes na parte cearense da chapada é explicada pelas camadas de rochas que a compõem e que possuem uma inclinação de cerca de 6 graus em direção ao Estado do Ceará (Norte). Esta situação permite que a água da chuva que precipita sobre a Chapada se infiltre nas rochas e retorne à superfície em nascentes naturais.

A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular.

Disponível em: http://geoparkararipe.org.br/nascentesda-chapada-do-araripe. Acesso em 25/11/2018. (adaptado)

Essas características atribuídas à água são:

1. linear, polar e forças de Van der Waals;
2. tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
3. piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
4. angular, polar e pontes de hidrogênio;
5. linear, apolar e pontes de hidrogênio.

02. (UEA - SIS) Tetracloreto de carbono (CCl4), clorofórmio (HCCl3), dissulfeto de carbono (CS2) e cianeto de hidrogênio (HCN) são moléculas que apresentam um átomo de carbono central. Dentre esses compostos, os que apresentam moléculas com geometria tetraédrica são

1. CS2 e HCN
2. CCl4 e CS2
3. CCl4 e HCN
4. CCl4 e HCCl3
5. HCCl3 e CS2

03. (UECE) O átomo de carbono tem quatro elétrons externos e pode formar quatro ligações covalentes, distribuídas em geometrias distintas, que resultam estruturas espaciais diferentes. Considerando essa informação, analise os três itens a seguir:

Está correto somente o que consta em

1. I.
2. I e III.
3. II e III.
4. II.

04. (PUC-PR) As chuvas normais são naturalmente ácidas pela presença do dióxido de carbono na atmosfera, que ao se dissolver na água forma o ácido carbônico, que apesar de fraco faz com que o pH da chuva normal seja próximo de 5,6. Além do CO2, existem os óxidos de enxofre SO2 e SO3 e de nitrogênio NO2 que, em contato com a água da chuva, implicam a formação dos ácidos: sulfuroso, sulfúrico e nítrico.

Esses ácidos causam sérios prejuízos para o meio ambiente. Sobre os óxidos citados, é CORRETO afirmar:

1. O CO2 é um óxido neutro, com geometria linear.
2. O SO3 é um óxido anfótero, com geometria trigonal plana.
3. O SO2 é um óxido ácido, com geometria angular.
4. O NO2 é um óxido básico, com geometria angular.
5. O SO3 é um óxido básico, com geometria piramidal.

05. (UFRGS) Considere o composto representado abaixo.

Os ângulos aproximados, em graus, das ligações entre os átomos representados pelas letras a, b e c, são, respectivamente,

1. 109,5 – 120 – 120.
2. 109,5 – 120 – 180.
3. 120 – 120 – 180.
4. 120 – 109,5 – 120.
5. 120 – 109,5 – 180.

06. (PUC-SP) As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é considerada polar. Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a eletronegatividade dos átomos presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com cores diferentes.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente.

1. I – CO2 – linear – polar.
2. II – H2O – angular – apolar.
3. III – NH3 – trigonal plana – apolar.
4. IV – CH4 – tetraédrica – apolar.

07. (UFRGS) Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal plana.

1. CO2, SO2, SO3
2. O3, NH3, NO3-
3. NO3- , O3, CO2
4. NH3, BF3, SO3
5. SO3, NO3-, BF3

08. (UDESC) O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15°C. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.

Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.

1. angular – quadrado planar – angular
2. linear – quadro planar – angular
3. angular – tetraédrica – angular
4. linear – tetraédrica – linear
5. linear – quadrado planar – linear

09. (URCA) Marque a opção que mostra correlação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade:

1. CCl4, tetraédrica e polar.
2. PBr3, piramidal e apolar.
3. BeF2, angular e polar
4. CO2, linear e apolar.
5. NH3, angular e apolar.

10. (UEA - SIS) O hidrocarboneto que apresenta o menor número de átomos de carbono por molécula é o ________, que possui geometria molecular ________.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto

1. etino – tetraédrica
2. metano – tetraédrica
3. metano – linear
4. eteno – angular
5. etino – linear

11. (UEA - SIS) A água tem propriedades únicas que a tornam indispensável à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de suas moléculas, que apresentam

1. ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são apolares.
2. ligações covalentes entre os átomos, geometria linear e são polares.
3. ligações covalentes entre os átomos, geometria angular e são polares.
4. ligações iônicas entre os átomos, geometria linear e são apolares.
5. ligações iônicas entre os átomos, geometria angular e são polares.

12. (UFG) A geometria molecular estuda a forma em que os átomos estão distribuídos em uma molécula em função de seus pares (ou domínios) de elétrons ligantes e não ligantes. Na molécula de amônia (NH3) quais são, respectivamente, a geometria molecular, o número de domínios de elétrons ligantes e o número de domínios de elétrons não ligantes?

1. angular, 3 e 0
2. piramidal, 3 e 0
3. piramidal, 3 e 1
4. trigonal plana, 3 e 1
5. trigonal plana, 3 e 0

13. (ACAFE) Assinale a alternativa que contenha as geometrias das respectivas espécies químicas: água, dióxido de carbono, trióxido de enxofre e fluoreto de berílio.

1. Angular, linear, piramidal, angular.
2. Angular, angular, piramidal, linear.
3. Angular, linear, trigonal plana, linear.
4. Linear, angular, trigonal plana, angular.

14. (UFG) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente,

1. SO2, PF3, NH3 e CH4
2. BeH2, BF3, PF3 e SiH4
3. SO2, BF3, PF3 e CH4
4. CO2, PF3, NH3 e CCl4
5. BeH2, BF3, NH3 e SF4

15. (UEG) A atmosfera é uma camada gasosa que possui função essencial para a manutenção da vida na Terra, sendo uma mistura gasosa composta de vários tipos de moléculas de origem natural e antrópica, como o CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas apresentadas, respectivamente, apresentam as seguintes geometrias moleculares:

1. Tetraédrica, Trigonal, Linear, Trigonal.
2. Trigonal, Angular, Angular, Tetraédrica.
3. Trigonal, Linear, Tetraédrica, Angular.
4. Tetraédrica, Angular, Linear, Trigonal.