Equação ou Lei Geral dos Gases

01. (UFPE) Um vendedor de balões de gás na Praia de Boa Viagem, em Recife, utiliza um cilindro de 60L de Hélio a 5atm de pressão, para encher os balões. A temperatura do ar é 30°C e o cilindro está em um local bem ventilado na sombra. No momento em que o vendedor não conseguir mais encher nenhum balão, qual o volume e a pressão do gás Hélio restante no cilindro?

1. V ≈ 0 L; P ≈ 0 atm
2. V = 22,4 L; P = 1 atm
3. V = 60 L; P = 1 atm
4. V = 10 L; P = 5 atm
5. V = 60 L e P ≈ 0 atm

02. (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4atm em um dia frio, à temperatura de 7°C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C?

1. 21,1 atm
2. 4,4 atm
3. 0,9 atm
4. 760 mmHg
5. 2,2 atm

03. (UFRGS) Uma massa M de um gás ideal ocupa um volume V, sob uma pressão P, na temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2 mantida constante a temperatura:

1. a massa do gás será reduzida a M/2.
2. a energia cinética das moléculas irá aumentar.
3. a frequência de colisões das moléculas com as paredes do recipiente que contém o gás irá aumentar.
4. o volume das moléculas do gás irá aumentar.
5. as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, devido à maior aproximação das moléculas.

04. (UFJF) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol² em um dia quente, a uma temperatura de 27°C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C? Dado: Considere 1 atm ≅ 15 lb/pol².

1. 1,90 atm.
2. 2,11 atm.
3. 4,50 atm.
4. 0,89 atm.
5. 14,3 atm.

05. (FURRN) No alto de uma montanha, o termômetro marca 15°C e o barômetro 600 mm Hg. Ao pé da montanha, a temperatura é de 25°C e a pressão é 760 mm Hg. A relação entre os volumes ocupados pela mesma massa de gás no alto da montanha e no pé da montanha é:

1. 2,1.
2. 1,5.
3. 12.
4. 2.
5. 1,2.

06. (UFU) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de -50°C e sua pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10,0 L, a 1,00 atm e 27,0°C, é solto, o volume deste balão, quando chegar ao topo da troposfera, será de:

Dado: 0 Kelvin = –273°C

1. 40,0 L
2. 74,1 L
3. 36,3 L
4. 29,7 L
5. 52,5 L

07. (PUC-RS) Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de 2,0 atm.

Quando atingir uma altura em que sua pressão for 0,5 atm e sua temperatura, 10°C, o volume do balão, em L, será:

1. 0,50
2. 3,86
3. 4,50
4. 7,73
5. 8,28

08. (FIA) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mm Hg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm de Hg?

1. 20,2 mL
2. 19,5 mL
3. 18,2 mL
4. 12,5 mL
5. 10,2 mL

09. (UFF) Num recipiente com 12,5mL de capacidade, está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma? Atualizar: pressão de 685,0mmHg, á temperatura de 22ºC. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37ºC e a pressão exercida pela massa gasosa passou a ser, aproximadamente?

1. 0,24 atm
2. 0,48 atm
3. 0,95 atm
4. 1,50 atm
5. 2,00 atm

10. (Estácio) Um volume de 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

1. 50
2. 40
3. 30
4. 10
5. 20