Densidade dos Gases

01. (UFPE) Dois cilindros de aço de mesmo volume contém massas iguais de oxigênio (massa molar 32g/mol) e nitrogênio (massa molar 28g/mol) gasosos, à mesma temperatura. Assinale a afirmativa falsa:

1. A pressão no cilindro de nitrogênio é maior
2. A velocidade média das moléculas de oxigênio é menor
3. Existem mais moléculas no cilindro de nitrogênio
4. A energia cinética média das moléculas de oxigênio é menor
5. A densidade nos dois cilindros é a mesma

02. (UNESP) Um dos projetos elaborados para comemorar os duzentos anos da Revolução Francesa, consiste em mergulhar no rio Sena milhares de balões (bexigas) coloridos, cheios de gás e presos a pequenos sacos com um sal. Depois de certo tempo, esses balões devem emergir e subir colorindo o céu de Paris. A emersão e a subida dos balões, nesse projeto, dependem, principalmente, dos fatores:

1. número de átomos presentes, na fórmula do sal, constituição do saco, densidade da água.
2. massa do sal, densidade e tamanho do fio, permeabilidade, e coloração do balão.
3. densidade do sal, índice de refração da água, condições de temperatura e pressão.
4. estado de agregação do sal, densidade do saco, poluição e largura do rio.
5. solubilidade do sal na água, permeabilidade do saco, densidade do gás.

03. (UFPE) Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque:

1. as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente;
2. dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume;
3. as moléculas do ar quente são maiores do que a moléculas do ar na temperatura ambiente;
4. as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar;
5. as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas.

04. (Fatec) Uma certa massa de gás pode ser aquecida sob pressão constante ou sob volume constante. Pergunta-se: como irá variar a densidade do gás, respectivamente, em cada uma destas formas de aquecimento?

1. Diminui – não varia
2. Diminui – diminui
3. Não varia – aumenta
4. Aumenta – diminui
5. Aumenta – não varia

05. (FASP) Qual é o gás mais leve, depois do hidrogênio, que pode ser, por exemplo, usado em balões por ser não-inflamável ou utilizado para substituir o nitrogênio quando o ar precisa ser respirado a alta pressão?

1. argônio.
2. lítio.
3. hélio.
4. oxigênio.
5. cloro.

06. (PUC) A densidade de um gás perfeito irá quadruplicar quando:

1. a pressão e a temperatura dobrarem.
2. a pressão dobrar e a temperatura absoluta for reduzida à metade.
3. a pressão e a temperatura absoluta forem reduzidas à metade.
4. a pressão for reduzida à metade e a temperatura absoluta dobrar.
5. o volume quadruplicar.

07. (Osec) Determinado gás exerce pressão de 623 mmHg à temperatura de 227°C. Sua densidade vale 1,5 g/L. O mol desse gás, em gramas, é: Dado: R = 62,3 mmHg.L.mol^-1.K^-1

1. 34
2. 75
3. 41
4. 116
5. 15

08. (PUC-Campinas) Tanto em comemorações esportivas como na prática do balonismo como esporte, bexigas e balões dirigíveis são cheios com gases que apresentam determinadas propriedades. Dentre as substâncias gasosas abaixo:

I. hélio: menos denso do que o ar e praticamente inerte;

II. dióxido de carbono: mais denso do que o ar e incombustível;

III. criptônio: praticamente inerte e mais denso do que o ar;

IV. hidrogênio: combustível e menos denso do que o ar;

V. monóxido de carbono: combustível e de densidade próxima à do ar; a mais segura para ser utilizada em balões e bexigas é:

1. V.
2. IV.
3. III.
4. II.
5. I.

09. (FEI) Um gás, que está inicialmente a uma pressão de 1 atm e temperatura de 273 K, sofre uma transformação de estado adquirindo uma pressão de 3 atm e temperatura de 546 K. Com relação à densidade inicial, a densidade final é:

1. 1,5 vezes maior.
2. 3 vezes maior.
3. 2 vezes maior.
4. 1,5 vezes maior.
5. 3 vezes maior.

10. (PUCCAMP) A massa molar de um gás que possui densidade da ordem de 0,08 g/L a 27°C e 1 atm é, aproximadamente: (Dados: R=Constante universal dos gases 8×10^-2.atm.L.mol^-1.K ^-1)

1. 5 g/mol
2. 4 g/mol
3. 3 g/mol
4. 2 g/mol
5. 1 g/mol