pH e pOH

01. (Unesp) A 25°C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é:

Dados (a 25 °C): (H+) (OH-) = 1,0 · 10^-14; pOH = -log (OH-)

1. 10^-13
2. 10^-1
3. 1
4. 7
5. 13

02. (MACK) Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução. Considerando que nessa concentração o grau de ion

Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol

1. 2
2. 3
3. 12
4. 10
5. 11

03. (EFOA) A um litro de solução de ácido clorídrico (HCℓ) de pH = 2 são adicionados nove litros de água destilada. O pH da solução final é

1. 4
2. 5
3. 1
4. 2
5. 3

04. (UFV) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a 25 °C, assinale a alternativa correta.

1. A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7.
2. A solução resultante será básica e terá pH igual a 13.
3. A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
4. A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
5. A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.

05. (Unesp) O leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2, apresenta pH igual a 10. Isso significa que:

1. o leite de magnésia tem propriedades ácidas.
2. a concentração de íons OH– é igual a 10^–10 mol/L.
3. a concentração de íons H₃O + é igual a 10^–10 mol/L.
4. a concentração de íons H₃O + é igual a 10¹⁰ mol/L.
5. a soma das concentrações dos íons H3O + e OH– é igual a 10^–14 mol/L

06. (Fuvest) A 25°C, o pH de uma solução aquosa de um certo eletrólito é igual a 14. Qual a concentração de OH– dessa solução?

1. 1 mol/L
2. 7 mol/L
3. 14 mol/L
4. 10^–7 mol/L
5. 10^–14 mol/L

07. (Fuvest) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

1. 0
2. 2
3. 4
4. 6
5. 8

08. (UFRGS) Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH = 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o pH da solução resultante será igual:

1. 0,4
2. 3,0
3. 4,0
4. 5,0
5. 5,5

09. (Unesp) Misturam-se 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com 400 mL de solução aquosa de HCl, de concentração 0,050 mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1.000 mL e homogeneizase a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é:

1. 8
2. 2
3. 1
4. –1
5. zero

10. (UEC) O ácido perclórico de pH = 1 é mais forte que o ácido hipocloroso (HCℓO), que tem ação desinfetante e oxidante no tratamento da água segundo a reação: HCℓO ⇌ H⁺ + CℓO^–

O HCℓO tem molaridade de 4 · 10^–5 mol/L a 20°C, a sua constante de ionização é de 2,5 · 10^–8. Assinale a opção que indica quantas vezes o ácido perclórico é mais forte que o ácido hipocloroso:

1. 10⁵ vezes.
2. 10^–5 vezes.
3. 10⁶ vezes.
4. 10^–6 vezes.