Introdução ao Equilíbrio Químico

01. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não balanceada:

NH3(g) → N2(g) + H2(g)

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo.

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

1. H2, N2 e NH3
2. NH3, H2 e N2
3. NH3, N2 e H2
4. N2, H2 e NH3
5. H2, NH3 e N2

02. (UFPE) Óxidos de nitrogênio, NOx , são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento:

O papel de NO2 nesse sistema reacional é:

1. reagente.
2. intermediário.
3. produto.
4. catalisador.
5. inerte.

03. (UFES-ES) Considere a reação hipotética A + 2 B ⟶ C. O gráfico abaixo representa a variação da concentração de reagentes e produtos em função do tempo à temperatura constante.

Baseado no gráfico, pode-se afirmar:

1. quando t1 < t < t2, a reação atinge o equilíbrio.
2. quando t > t2, a reação atinge o equilíbrio.
3. a velocidade inicial de consumo de A é maior que a velocidade inicial de consumo de B.
4. a velocidade de formação de C é máxima quando t > t2.
5. Quando t está próximo de zero, a relação (C) / (A) · (B)2 é maior que 1.

04. (UEMG) O gráfico mostra a variação das velocidades das reações direta e inversa em função do tempo para o processo representado pela equação:

Sobre esse processo, todas as afirmativas são corretas, exceto:

1. A velocidade da reação direta é maior que a da inversa no tempo “a”.
2. No tempo “c”, o sistema é constituído apenas por SO3.
3. As duas velocidades são iguais no tempo “c”.
4. O equilíbrio é atingido no tempo “b”.

05. (UNESP) Estudou-se a cinética da reação:

S(s) + O2(g) → SO2(g)

realizada a partir de enxofre e oxigênio em um sistema fechado. Assim, as curvas I, II e III do gráfico abaixo representam as variações das concentrações dos componentes com o tempo, desde o momento da mistura até o sistema atingir o equilíbrio.

As variações das concentrações de S, de O2 e de SO2 são representadas, respectivamente, pelas curvas:

1. I, II e III
2. II, III e I
3. III, I e II
4. I, III e II
5. III, II e I

06. (CEFET–PR) Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).

II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.

III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos ativados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (são) correta(s) a(s) afirmação(ões):

1. Somente I e II.
2. Somente I e III.
3. Somente II e III.
4. Somente I.
5. I, II e III.

07. (UFRGS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

1. ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
2. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
3. os reagentes são totalmente consumidos.
4. a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
5. a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.

08. (UFC) Um estudante introduziu 0,4 mol de NH3 gasoso em um recipiente fechado de 1,0 L, a 25°C e observou as variações de concentração das espécies que participam do equilíbrio químico: 2 NH3(g) ⇌ 3H2(g) + N2(g), ilustradas no gráfico abaixo:

Com base nessas observações, é correto afirmar que o equilíbrio é inicialmente estabelecido no tempo:

1. t = 10 s
2. t = 0 s
3. t = 13 s
4. t = 16 s
5. t = 27 s

09. (UEL) Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações:

Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, (A2) e (B2) as concentrações dos reagentes em mol/L, podese afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando:

1. v1 = v2
2. v1 = 2 v2
3. (A2) = 0
4. (B2) = 0
5. (A2) = (B2)

10. (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes

a equação química que pode ser representada por essa expressão é:

1. 2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
2. 2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)
3. NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g)
4. 2 NO2(g) ⇌ NO(g) + O(g)
5. NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)