Eletrólise Ígnea

01. (UDESC) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo.

I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor.

II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.

III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo (∆E°>0), o da eletrólise é não-espontâneo (∆E°<0).

Assinale a alternativa correta

1. Somente a proposição II é verdadeira.
2. Somente as proposições I e II são verdadeiras.
3. Somente as proposições I e III são verdadeiras.
4. Somente a proposição I é verdadeira.
5. Todas as proposições são verdadeiras.

02. (UFMS) A eletrólise ígnea do cloreto de sódio resulta em sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

1. cloreto recebe um elétron.
2. sódio recebe dois elétrons.
3. sódio recebe um elétron.
4. sódio perde um elétron.
5. cloreto perde dois elétrons.

03. (UFU) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.

A respeito desse processo industrial, é correto afirmar que além da obtenção do sódio metálico, também se observa a formação

1. de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
2. tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica.
3. de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica.
4. de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica.

04. (Unimontes) O alumínio metálico é produzido através da eletrólise ígnea, usando o óxido de alumínio (Aℓ2O3), também conhecido por alumina, e a criolita que atua como fundente. Relacionando o processo de fabricação do alumínio com as propriedades químicas e físicas da alumina, é INCORRETO afirmar que:

1. os íons Aℓ³⁺ e O²⁻ da rede cristalina são liberados na eletrólise ígnea.
2. o ponto de fusão do óxido de alumínio é característico de sólido iônico.
3. as partículas presentes na alumina estão unidas por forças eletrostáticas.
4. o óxido de alumínio apresenta condutividade iônica no estado sólido.

05. (UFRGS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

1. Deposição de metais.
2. Uma semirreação de redução.
3. Produção de corrente elétrica.
4. Desprendimento de gás hidrogênio.
5. Corrosão química.

06. (UFPE) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

1. sódio recebe dois elétrons.
2. cloreto recebe dois elétrons.
3. sódio recebe um elétron.
4. cloreto perde dois elétrons.
5. sódio perde um elétron.

07. (Fuvest) A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

1. sódio recebe dois elétrons.
2. cloreto recebe dois elétrons.
3. sódio recebe um elétron.
4. cloreto perde dois elétrons.
5. sódio perde um elétrons.

08. (UEL) O alumínio é obtido industrialmente a partir da bauxita (Aℓ₂O₃.x H₂O) por:

1. redução eletrolítica.
2. redução catalítica.
3. oxidação anódica.
4. redução com monóxido de carbono.
5. redução com carvão mineral.

09. (UNESP) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCℓ fundido.

Este processo de decomposição denomina-se:

1. osmose.
2. eletrólise.
3. hidrólise.
4. pirólise.
5. corrosão

10. (FATEC) Metais como sódio e magnésio possuem baixos potenciais de redução. O meio mais econômico de obtêlos é fundir seus sais e, a seguir, provocar a reação de oxirredução do sal fundido.

Nesse processo, há grande consumo de energia:

1. mecânica e elétrica.
2. térmica e elétrica.
3. solar e mecânica.
4. nuclear e solar.
5. nuclear e térmica