Quantidades, Medidas e Análises Elementar

01. (Unesp) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (NH ₄NO ₃) é igual a

(massas molares, em g/mol: N=14; H=1; O=16).

1. 14%
2. 17,5%
3. 28%
4. 35%
5. 70%

02. (Fuvest) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H ₂) e silício (SI) na proporção, respectivamente, 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?

Massas molares: H = 2,0 g/mol Si = 28,0 g/mol

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 6

03. (Cesgranrio) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de

(C=12; H=1)

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

04. (Unesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é

(Massas molares, em g/mol: H=1, C=12, O=16).

1. CHO
2. CH ₂O
3. CHO ₂
4. C ₂HO
5. C ₂H ₂O

05. (Mackenzie) No colesterol, cuja fórmula molecular é C ₂₇H ₄₆O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a

(Dados: massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16).

1. 46%
2. 34%
3. 12%
4. 1%
5. 62%

06. (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)

1. C₃H₆O₂.
2. CH₆O₂.
3. C₂H₂O₂.
4. C₂H₄O₂.
5. C₃H₆O.

07. (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

1. 12.
2. 36.
3. 24.
4. 3.
5. 18.

08. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

1. 2.
2. 4.
3. 6.
4. 8.
5. 10

09. (PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar = 324 g/mol) é:

1. C₂₀H₁₂N₂O₂
2. C₂0H₂₄N₂O₂
3. C₁₀H₁₂NO
4. C₁₀H₆N₂O₂
5. C₃H₆NO

10. (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?

1. N₂O₅
2. N₂O₃
3. N₂O
4. NO₂
5. NO