Estequiometria

01. (Enem) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivı́duo adulto, com volume sanguı́neo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivı́duo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

1. 1,0 mL
2. 1,7 mL
3. 2,7 mL
4. 4,0 mL
5. 6,7 mL

02. (Enem) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetı́veis a fraturas.

Disponı́vel em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de 6 X 10²³ mol⁻¹ para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mı́nima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

1. 7,5 × 10²¹
2. 1,5 × 10²²
3. 7,5 × 10²³
4. 1,5 × 10²⁵
5. 4,8 × 10²⁵

03. (Enem) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e nı́quel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).

CaCO₃(s) + SO₂(g) → CaSO₃(s) + CO₂(g) (1)

Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxı́lio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrı́colas.

2CaSO₃ (s) + O₂ (g) → 2CaSO₄ (s) (2)

As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

BAIRD, C. Quı́mica ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

Considerando um rendimento de 90% no pro- cesso, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de

1. 64
2. 108
3. 122
4. 136
5. 245

04. (Fuvest) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?

Dados:
massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300

1. 30
2. 50
3. 100
4. 140
5. 200

05. (Cesgranrio) Passando-se amônia (NH₃) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico, nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NH₃. Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre produzida:
Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0

1. 19 g
2. 13 g
3. 6,5 g
4. 5,5 g
5. 3 g

06. (Cesgranrio) O álcool etílico, C₂ H ₅OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:

C₁₂ H₂₂ O₁₁ + H₂ O → 2C ₆H ₁₂O₆

2C₆ H₁₂ O₆ → 2C ₂H₅ OH + 2CO ₂

Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:

Dados:
C = 12 | H = 1 | O = 16

1. 44
2. 46
3. 92
4. 107
5. 342

07. (Cesgranrio) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe₂O₃), considere a equação não balanceada:
Fe₂O₃ + C → Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

1. 2688 kg
2. 3360 kg
3. 1344 t
4. 2688 t
5. 3360 t

08. (Cesgranrio) Tem-se 200 litros de um gás natural composto por 95% de Metano e 5% de Etano. Considerando o teor de Oxigênio no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar completamente a mistura gasosa será de:

1. 83 litros
2. 380 litros
3. 415 litros
4. 1660 litros
5. 2075 litros

09. (Cesgranrio) O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

AL + H₂SO₄ → AL₂(SO₄)₃ + H₂

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H₂SO₄ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27

1. 75%
2. 80%
3. 85%
4. 90%
5. 95%

10. (Cesgranrio) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)

1. 2,76.
2. 2,24.
3. 1,76.
4. 1,28.
5. 0,48.

11. (Cesgranrio) O fabricante de bebidas alcóolicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac (°GL). Por exemplo: 20° GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que o grau alcóolico de um certo Whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO) necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H₂O → Ca (OH)₂, sendo a densidade da água = 1,0 g/mL).

Dado: Massa molar do CaO = 56 g/mol

1. 168
2. 336
3. 672
4. 840
5. 1.680

12. (Cesgranrio) Uma pesquisa revelou que as indústrias do Rio Grande do Sul despejam, em conjunto, mais de 500.000 toneladas de poluentes atmosféricos por ano, obrigando cada um dos 9 milhões de habitantes daquele estado a respirar, em média, além do oxigênio, 3kg de CO₂, 9kg de hidrocarbonetos, 13kg de óxidos de nitrogênio, 12kg de derivados de enxofre e 14kg de poeira. Some-se a isso que os óxidos de nitrogênio e de enxofre originam as chamadas chuvas ácidas.

Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na atmosfera 16kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa quantidade de SOƒ com água, haverá, no máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H₂SO₄:

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1,0
O = 16
S = 32

1. 28,7
2. 19,6
3. 15,5
4. 12,8
5. 10,4

13. (Enem) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:

enxofre (32g) + oxigênio (32g) → dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) → produto não poluidor

Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente

1. 23 kg.
2. 43 kg.
3. 64 kg.
4. 74 kg.
5. 138 kg.