Propriedades Coligativas das Soluções

1. (Fuvest) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas.

1. tem o mesmo valor à mesma temperatura
2. tem o mesmo valor nas respectivas temperaturas de ebulição
3. tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação
4. aumenta com o aumento do volume líquido presente, à temperatura constante
5. diminui com o aumento do volume do líquido presente, à temperatura constante

2. (FEI) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água

1. será inferior a 100 C°
2. depende da rapidez do aquecimento
3. será igual a 100 C°
4. é alcançado quando a pressão máxima de vapor saturante for 1atm
5. será superior a 100 C°

3. (Puccamp) Nos invernos rigorosos, é costume europeu aspergir cloreto de sódio ou cloreto de cálcio em ruas e estradas cobertas de gelo bem como adicionar etilenoglicol à água do radiador dos automóveis. Com esses procedimentos, qual a alteração se deseja provocar na água?

1. Diminuição da temperatura de ebulição.
2. Aumento da condutibilidade elétrica.
3. Diminuição da densidade.
4. Aumento da pressão de vapor.
5. Diminuir a temperatura de congelamento.

04. (Fuvest-SP) Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se:

1. Valores maiores para as temperaturas referentes à solução.
2. Valores menores para as temperaturas referentes à solução.
3. Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução.
4. Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução.
5. A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

05. (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem:

1. Da pressão máxima de vapor do líquido.
2. Da natureza das partículas dispersas na solução.
3. Da natureza do solvente, somente.
4. Do número de partículas dispersas na solução.
5. Da temperatura de ebulição do líquido.

06. (PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:

1. sua pressão de vapor diminua.
2. passe a conduzir corrente elétrica.
3. sua pressão de vapor aumente.
4. seu ponto de ebulição diminua.
5. seu ponto de congelamento aumente.

07. (UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

1. Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
2. Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
3. Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
4. Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
5. Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

08. (UFC-CE) Durante o processo de produção da “carne de sol” ou “carne-seca”, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.

1. Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–.
2. Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne.
3. Redução na temperatura de evaporação da água.
4. Elevação do ponto de fusão da água.
5. Desidratação da carne por osmose.

09. (FCMSC-SP) Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.

A seu respeito podemos afirmar:

1. A curva A representa a solução.
2. A curva A representa o solvente.
3. A curva B representa o solvente.
4. A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
5. Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.

10. (UNESP) Comparando-se os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO₃, MgSO₄ e Cr(NO₃)₃, de mesma concentração em mol/L, verifica-se que:

1. as três soluções têm o mesmo ponto de congelação.
2. os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem: KNO₃ < MgSO₄ < Cr(NO₃)₃.
3. a solução de Cr(NO₃)₃ tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais.
4. o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume.
5. as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água.