Espontaneidade das Reações

01. (UFMG) Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução de sulfato de cobre (II), de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado e a solução adquiriu uma coloração amarelada.

Com relação a essas observações, é correto afirmar que:

1. a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.
2. a solução ficou amarelada devido à presença dos íons Cu2+.
3. a substituição do sulfato de cobre (II) pelo cloreto de cobre (II) não levaria às mesmas observações.
4. o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

02. (UFV) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco (Zn°). Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:

Haverá deposição de metal sobre a lâmina de zinco:

1. em todas as soluções.
2. somente na solução de MgSO4.
3. somente na solução de AgNO3.
4. nas soluções de CuSO4 e MgSO4.
5. nas soluções de AgNO3 e CuSO4.

03. (UFV) Considere as semi-equações e os potenciais-padrão (E°) de redução:

Ag+ + e^– ⟶ Ag° E° = + 0,79 volts

Cu2+ + 2 e^– ⟶ Cu° E° = + 0,34 volts

Ni2+ + 2 e^– ⟶ Ni° E° = – 0,25 volts

Fe2+ + 2 e^– ⟶ Fe° E° = – 0,44 volts

Zn2+ + 2 e^– ⟶ Zn° E° = – 0,76 volts

Para armazenar uma solução de sulfato de níquel (NiSO4), poder-se-ia empregar um recipiente de:

1. apenas Zn.
2. Ag, Cu, Fe ou Zn.
3. Ag ou Cu.
4. apenas Ag.
5. Fe ou Zn.

04. (UFU) São dadas as seguintes semi-reações com os respectivos potenciais de eletrodos:

Mg → Mg²⁺ + 2e^– E° = +2,34 V

Ni → Ni²⁺ + 2e^– E° = +0,25 V

Cu → Cu²⁺ + 2e^– E° = –0,35 V

Ag → Ag⁺ + e^– E° = –0,80 V

Considere agora as seguintes reações:

I. Mg + Ni²⁺ → Mg²⁺ + Ni

II. Ni + Cu²⁺ → Ni²⁺ + Cu

III. 2 Ag⁺ + Mg → Mg²⁺ + 2 Ag

IV. Ni²⁺ + 2 Ag → Ni + 2 Ag⁺

A análise das equações I, II, III e IV nos permite concluir que:

1. somente II e III são espontâneas.
2. somente III e IV são espontâneas.
3. somente I e II são espontâneas.
4. somente I, II e III são espontâneas.

05. (UEL) Quatro lâminas de alumínio são colocadas em contato com soluções aquosas de: Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, AgNO3 e Zn(NO3)2. Após certo tempo, constata-se que a massa do alumínio permanece inalterada apenas na primeira solução.

Com esse resultado, é possível afirmar que, dentre os seguintes metais, o mais redutor é:

1. Aℓ
2. Pb
3. Ag
4. Mg
5. Zn

06. (UNIFESP) Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:

I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g).

II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos.

III. O metal M4 reduz Mn2ⁿ⁺, para dar o metal M2 e íons Mn4ⁿ⁺.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é:

1. M1, M2, M3 e M4
2. M2, M4, M1 e M3
3. M2, M1, M4 e M3
4. M3, M1, M4 e M2
5. M4, M2, M1 e M3

07. (UFC) As estátuas de metal, em geral confeccionadas em cobre metálico, apresentam coloração típica. Com o passar do tempo, todavia, observa-se o aparecimento de uma coloração verde, que é atribuída ao produto da reação de oxidação do cobre pelo ar. Considerando que tintas protetoras contendo metal podem funcionar como ânodo de sacrifício e conhecendo-se o valor do potencial-padrão de redução da reação Cu²⁺ + 2e^– → Cu; E° = + 0,34 V, analise a tabela abaixo.

Considerando somente as informações contidas na questão, assinale a alternativa que apresenta a tinta mais eficaz na proteção de uma estátua de cobre.

1. Tinta I
2. Tinta II
3. Tinta III
4. Tinta IV
5. Tinta V

08. (UNESP) Os sais de chumbo constituem-se num grave problema ambiental, pois se ingeridos provocam doenças neurológicas irreversíveis. Numa indústria, quer-se desenvolver um método eletroquímico para depositar chumbo metálico no tratamento do seu efluente. Considere os seguintes valores de potenciais padrão de redução em meio ácido:

Ag⁺ + e^– → Ag E0 = + 0,80V

Cu²⁺ + 2e^– → Cu E0 = + 0,34V

Pb²⁺ + 2e^– → Pb E0 = – 0,13V

Ni²⁺ + 2e^– → Ni E0 = – 0,25V

Zn²⁺ + 2e^– → Zn E0 = – 0,76V

Al³⁺ + 3e^– → Al E0 = – 1,66V

O metal mais adequado dentre estes, para ser utilizado como ânodo no processo, é:

1. o cobre.
2. a prata.
3. o níquel.
4. o zinco.
5. o alumínio.

09. (UFMT) Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Aℓ2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Aℓ2O3 protege o metal de ataques subsequentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (Eº = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.

( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Aℓ2O3 que adere à superfície do metal.

( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Aℓ2O3 é 2,5 mols.

( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u. Assinale a sequência correta.

Assinale a sequência correta.

1. V, F, V, V
2. V, V, F, F
3. V, V, F, V
4. F, V, F, F
5. F, F, V, F

10. (Unimontes) Os potenciais padrões de redução do ferro (Fe) e do cromo (Cr) são dados a seguir:

Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) E° red = - 0,44 V Cr²⁺(aq) + 2e^- → Cr(s) E° red = -0,91 V

Um guidom de uma bicicleta é feito de aço (que tem ferro como um dos principais componentes) e é cromado. Caso esse guidom sofra um arranhão, baseando-se nos potenciais fornecidos, pode-se afirmar que o cromo

1. não tem efeito sobre a redução do ferro.
2. retarda o processo de corrosão do ferro.
3. não sofre corrosão antes do ferro.
4. acelera o processo de oxidação do ferro.