Eletrólise

01. (Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

1. I é correta.
2. II é correta.
3. III é correta.
4. I e II são corretas.
5. II e III são corretas.

02. (FCC-BA) Na eletrólise ígnea do CaCl₂, obtiveram-se cloro no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa eletrólise, escreve-se:

1. Ca²⁺ + 2e^- → Ca
2. Ca²⁺ → Ca + 2e^-
3. Cl^1- + e^- → ½ Cl
4. Cl^1- → ½ Cl₂ ⁺ e^-
5. Cl₂^1- + e^- → Cl₂

03. (UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

1. redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
2. oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
3. redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
4. oxidação no polo positivo com formação de gás NO₂.
5. redução no polo negativo com formação de gás hidrogênio.

04. (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

1. Deposição de metais.
2. Uma semirreação de redução.
3. Produção de corrente elétrica.
4. Desprendimento de gás hidrogênio.
5. Corrosão química.

05. (FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl₂; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

1. H₂ e O₂ nos ânodos.
2. H₂ e Ba nos ânodos.
3. Cl₂ e Ba nos eletrodos.
4. H₂ nos cátodos.
5. Cl₂ nos ânodos.

06. (Unesp) Uma solução aquosa de CuCℓ₂ é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é:

1. No cátodo ocorre redução do íon Cu²⁺.
2. No ânodo ocorre oxidação do íon Cu²⁺.
3. No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.
4. Parte do ânodo de platina dissolve-se, formando Pt²⁺.
5. Os produtos dessa eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCl₂ fosse ígnea (fusão).

07. (UFRN) Considere os seguintes sistemas:

I. Cloreto de sódio fundido;

II. Solução aquosa de cloreto de sódio;

III. Hidróxido de sódio fundido;

IV. Solução aquosa de hidróxido de sódio.

Os que podem fornecer sódio, quando submetidos à eletrólise, são:

1. apenas I e II.
2. apenas I e III.
3. apenas II e IV.
4. apenas III e IV.
5. I, II, III e IV.

08. (MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:

1. no cátodo, deposita-se sódio metálico.
2. no ânodo, ocorre redução.
3. no cátodo, ocorre oxidação.
4. no ânodo, há deposição de NaCl.
5. no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.

09. (FUVEST) Água contendo Na₂SO₄ apenas para tornar o meio condutor e o indicador fenolftaleína, é eletrolisada com eletrodos inertes. Nesse processo observa-se desprendimento de gás

1. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo negativo.
2. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha somente ao redor do eletrodo positivo.
3. somente do eletrodo negativo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo positivo.
4. somente do eletrodo positivo e aparecimento de cor vermelha ao redor do eletrodo negativo.
5. de ambos os eletrodos e aparecimento de cor vermelha ao redor de ambos os eletrodos.

10. (UEL) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

1. 40
2. 20
3. 15
4. 10
5. 0,5