Química: Enem PPL 2020

01. (Enem PPL 2020) O peróxido de hidrogênio é um produto secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe H2O2 em H2O e O2. A energia de reação de decomposição, quando na presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico.

Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela

1. diminui a energia de ativação.
2. permite maior rendimento da reação.
3. diminui o valor da entalpia da reação.
4. consome rapidamente o oxigênio do reagente.
5. reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio.

02. (Enem PPL 2020) Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas estruturas estão mostradas a seguir:

A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)

1. elevado caráter covalente.
2. alta miscibilidade em água.
3. baixa estabilidade química.
4. grande superfície de contato.
5. fraca interação intermolecular.

03. (Enem PPL 2020) Um princípio importante na dissolução de solutos é que semelhante dissolve semelhante. Isso explica, por exemplo, o açúcar se dissolver em grandes quantidades na água, ao passo que o óleo não se dissolve.

A dissolução na água, do soluto apresentado, ocorre predominantemente por meio da formação de

1. ligações iônicas.
2. ligações covalentes.
3. interações íon-dipolo.
4. ligações de hidrogênio.
5. interações hidrofóbicas.

04. (Enem PPL 2020) Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento.

Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão.

Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o

1. zinco.
2. cobre.
3. níquel.
4. cádmio.
5. mercúrio.

05. (Enem PPL 2020) O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.

Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de

1. 90,0.
2. 210,0.
3. 233,3.
4. 330,0.
5. 366,7.

06. (Enem PPL 2020) A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (FeS2), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.

4 FeS2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)

Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.

Esse processo de intervenção é representado pela equação química:

1. Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g).
2. CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l).
3. CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g).
4. CaSO4 (s) + H2SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO42− (aq).
5. Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g).

07. (Enem PPL 2020) O propranolol é um fármaco pouco solúvel em água utilizado no tratamento de algumas doenças cardiovasculares. Quando essa substância é tratada com uma quantidade estequiométrica de um ácido de Brönsted-Lowry, o grupamento de maior basicidade reage com o próton levando à formação de um derivado solúvel em água.

O ácido de Brönsted-Lowry reage com

1. a hidroxila alcoólica.
2. os anéis aromáticos.
3. as metilas terminais.
4. o grupamento amina.
5. o oxigênio do grupamento éter.

08. (Enem PPL 2020) Com a descoberta de emissões de energia do rádio-226, por Marie Curie e Pierre Curie, o fenômeno foi denominado radiação α (alfa) ou emissão α. Posteriormente, verificou-se que a emissão α na verdade são partículas correspondentes a núcleos de hélio formados por dois prótons e dois nêutrons. Assim, no decaimento α, um núcleo instável emite partículas α, tornando-se um núcleo mais estável (núcleo filho).

Se um núcleo de rádio-226 emitir duas partículas α, o número de massa do núcleo filho será

1. 226.
2. 224.
3. 222.
4. 220.
5. 218.

09. (Enem PPL 2020) A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons sulfato e sódio.

O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do pH é o

1. cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
2. amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a acidez.
3. sódio, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
4. sulfato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade.
5. carbonato, porque sua hidrólise produz OH−, que aumenta a alcalinidade

10. (Enem PPL 2020) Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.

A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

1. reduz o ferro.
2. oxida o carbono.
3. dissolve a pintura do carro.
4. torna a água mais condutora.
5. diminui a dissolução do oxigênio na água.

11. (Enem PPL 2020) Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3O10⁵⁻, de massa molar igual a 253 g mol⁻¹), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4³⁻, de massa molar igual a 95 g mol⁻¹), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m³, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3 por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L⁻¹.

P3O10⁵⁻ (aq) + 2 H2O (l) → 3 PO4³⁻ (aq) + 4 H+ (aq)

O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de

1. 158.
2. 177.
3. 444.
4. 1 258.
5. 1 596.

12. (Enem PPL 2020) Quando as pilhas, que contêm metais pesados, são descartadas no lixo comum, pode ocorrer o rompimento de sua blindagem e a liberação de seu conteúdo para o meio ambiente. Ao atingir o solo, um metal pesado pode ficar retido nas camadas superiores por três processos: reação com moléculas orgânicas que possuam oxigênio ou nitrogênio em sua estrutura, adsorção em argilas e minerais e reação com grupamento hidroxila, sulfeto ou metil, formando precipitado insolúvel.

Com bases nas informações apresentadas, são suscetíveis de serem formados no solo os compostos:

1. CdS e Zn(OH)₂
2. Pb(OH)₂ e Na₂S
3. Ni(OH)₂ e Cr(C₂H5)₂
4. CdSO₄ e Pb(CH₃CO₂)₂
5. Hg(CH₃)₂ e Ca(CH₃CO₂)₂

13. (Enem PPL 2020) A pentano-5-lactama é uma amida cíclica que tem aplicações na síntese de fármacos e pode ser obtida pela desidratação intramolecular, entre os grupos funcionais de ácido carboxílico e amina primária, provenientes de um composto de cadeia alifática, saturada, normal e homogênea.

O composto que, em condições apropriadas, dá origem a essa amida cíclica é

1. CH₃NHCH₂CH₂CH₂CO₂H.
2. HOCH = CHCH₂CH₂CONH₂.
3. CH₂(NH₂)CH₂CH = CHCO₂H.
4. CH₂(NH₂)CH₂CH₂CH₂CO₂H.
5. CH₂(NH₂)CH(CH₃)CH₂CO₂H.