Química: Enem PPL 2014 - Resolução

01. (Enem PPL 2014) A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.

Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o

1. etano.
2. etanol.
3. metanol.
4. acetileno.
5. hidrogênio.

02. (Enem PPL 2014) Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: o recipiente A continha água, com densidade de 1,00 g/mL; o recipiente B, álcool etílico, com densidade de 0,79 g/mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48 g/mL. Em cada um desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90 g/mL.

No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo

1. flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C.
2. flutuou em A, afundou em B e flutuou em C.
3. afundou em A, afundou em B e flutuou em C.
4. afundou em A, flutuou em B e afundou em C.
5. flutuou em A, afundou em B e afundou em C.

03. (Enem PPL 2014) A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3 −. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.

Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)

1. diminuição da concentração de íons OH− no meio.
2. aumento da pressão do ar no interior da caverna.
3. diminuição da concentração de HCO3 − no meio.
4. aumento da temperatura no interior da caverna.
5. aumento da concentração de CO2 dissolvido.

04. (Enem PPL 2014) A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.

O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca5(PO4)3 OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:

Ca5(PO4)3 OH (s) ⇌ 5 Ca2+ (aq) + 3 PO4 3− (aq) + OH− (aq)

Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o

1. chá.
2. café.
3. vinho.
4. refrigerante.
5. suco de limão.

05. (Enem PPL 2014) No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermercados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos —CH2 —. O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes a ataques químicos, à radiação e a microrganismos.

O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas

1. apresentam muitas insaturações.
2. contêm carbono em sua composição.
3. são formadas por elementos de alta massa atômica.
4. são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.
5. têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável.

06. (Enem PPL 2014) Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.

Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer

1. a densidade dos líquidos.
2. o tamanho das moléculas.
3. o ponto de ebulição dos líquidos.
4. os átomos presentes nas moléculas.
5. o tipo de interação entre as moléculas.

07. (Enem PPL 2014) Fertilizantes químicos mistos, denominados NPK, são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, por fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o desenvolvimento das plantas. A quantidade de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado adubo NPK possui, em sua composição, as seguintes substâncias: nitrato de amônio (NH4NO3), ureia (CO(NH2)2), nitrato de potássio (KNO3), fosfato de sódio (Na3PO4) e cloreto de potássio (KCl).

A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de um solo.

Considerando o caráter ácido/básico das substâncias constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade significativa de

1. ureia.
2. fosfato de sódio.
3. nitrato de amônio.
4. nitrato de potássio.
5. cloreto de potássio.

08. (Enem PPL 2014) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

1. 1,0 × 10³ mol.
2. 5,0 × 10² mol.
3. 1,0 × 10⁰ mol.
4. 5,0 × 10⁻¹ mol.
5. 4,0 × 10⁻³ mol.

09. (Enem PPL 2014) O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química.

Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de

1. 0,025%.
2. 0,05%.
3. 12,5%.
4. 25%.
5. 50%.

10. (Enem PPL 2014) Os bafômetros (etilômetros) indicam a quantidade de álcool, C2H6O (etanol), presente no organismo de uma pessoa através do ae expirado por ela. Esses dispositivos ultilizam células a combustível que funcionam de acordo com as reações químicas representadas:

Na reação global de funcionamento do bafômetro, os reagentes e os produtos desse tipo de célula são

1. o álcool expirado como reagente; água, elétrons e H+ como produtos.
2. o oxigênio do ar e H+ como reagentes; água e elétrons como produtos.
3. apenas o oxigênio do ar como reagente; apenas os elétrons como produto.
4. apenas o álcool expirado como reagente; água C2H4O e H+ como produtos.
5. o oxigênio do ar e o álcool expirado como reagentes; água e C2H4O como produtos.

11. (Enem PPL 2014) Água dura é aquela que contém concentrações relativamente altas de íons Ca2+ e Mg2+ dissolvidos. Apesar de esses íons não representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ de uma amostra de água dura ao mínimo possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no laboratório:

I — Decantação da amostra de água

II — Filtração da amostra de água.

III — Aquecimento da amostra de água.

IV — Adição do solvente orgânico CCl4 à amostra de água.

V — Adição de CaO e Na2CO3 à amostra de água.

BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005 (adaptado).

O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é o(a)

1. decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do recipiente.
2. filtração, pois assim os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ são retidos no filtro e separados da água.
3. aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e separados.
4. adição do solvente orgânico CCl4 à amostra, para solubilizar esses íons e separá-los da água.
5. reação química com CaO e Na2CO3, paara precipitar esses íons na forma de compostos insolúveis.

12. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(ll) (FeSO4, massa molar igual a 152 g/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro.

Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferrro (II) mais próxima da recomendação é a do frasco de número

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.

13. (Enem PPL 2014) A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde o Ca(OH)2 em excesso e Al2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio.Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento,cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz se carregar 2 gramas de partículas. Após a decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H,O,Al,S e Ca são, respectivamente, 1g/mol, 16g/mol, 27g/mol, 32 g/mol e 40g/mol.

Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de Al2(SO4) que deve ser ultilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3000 litros de água de uma só vez, para garantir que tods as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de

1. 59 g.
2. 493 g.
3. 987 g.
4. 1 480 g.
5. 2 960 g.

14. (Enem PPL 2014) "Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares."

A capacidade de gerar os defeitos descritos da-se porque tal partícula é um

1. elétron e , por possuir massa relativa, desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
2. nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
3. núcleo do átomo de hélio (H
4. e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
5. fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
6. núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.