Química: Enem 2020

01. (Enem 202) A enorme quantidade de resíduos gerados pelo consumo crescente da sociedade traz para a humanidade uma preocupação socioambiental, em especial pela quantidade de lixo produzido. Além da reciclagem e do reuso, pode-se melhorar ainda mais a qualidade de vida, substituindo polímeros convencionais por polímeros biodegradáveis.

Esses polímeros têm grandes vantagens socioambientais em relação aos convencionais porque

1. não são tóxicos.
2. não precisam ser reciclados.
3. não causam poluição ambiental quando descartados.
4. são degradados em um tempo bastante menor que os convencionais.
5. apresentam propriedades mecânicas semelhantes aos convencionais.

02. (Enem 202) Embora a energia nuclear possa ser utilizada para fins pacíficos, recentes conflitos geopolíticos têm trazido preocupações em várias partes do planeta e estimulado discussões visando o combate ao uso de armas de destruição em massa. Além do potencial destrutivo da bomba atômica, uma grande preocupação associada ao emprego desse artefato bélico é a poeira radioativa deixada após a bomba ser detonada.

Qual é o processo envolvido na detonação dessa bomba?

1. Fissão nuclear do urânio, provocada por nêutrons.
2. Fusão nuclear do hidrogênio, provocada por prótons.
3. Desintegração nuclear do plutônio, provocada por elétrons.
4. Associação em cadeia de chumbo, provocada por pósitrons.
5. Decaimento radioativo do carbono, provocado por partículas beta.

03. (Enem 202) Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

1. Resfriaria no congelador.
2. Borrifaria com spray de água.
3. Envolveria com papel alumínio.
4. Aqueceria com secador de cabelos.
5. Embrulharia em guardanapo de papel.

04. (Enem 202) Um microempresário do ramo de cosméticos utiliza óleos essenciais e quer produzir um creme com fragrância de rosas. O principal componente do óleo de rosas tem cadeia poli-insaturada e hidroxila em carbono terminal. O catálogo dos óleos essenciais apresenta, para escolha da essência, estas estruturas químicas:

Qual substância o empresário deverá utilizar?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

05. (Enem 202) A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

1. alta pressão.
2. alta temperatura.
3. excesso de reagentes.
4. maior superfície de contato.
5. elevada energia de ativação.

06. (Enem 202) A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente O produto desejado, evitando à formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.

O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:

1. A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).
2. A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).
3. A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).
4. 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorre sob pressão atmosférica)
5. A + 1/2 B → C (areação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).

07. (Enem 202) As panelas de pressão reduzem o tempo de cozimento dos alimentos por elevar a temperatura de ebulição da água. Os usuários conhecedores do utensílio normalmente abaixam a intensidade do fogo em panelas de pressão após estas iniciarem a saída dos vapores.

Ao abaixar o fogo, reduz-se a chama, pois assim evita-se o(a)

1. aumento da pressão interna e os riscos de explosão.
2. dilatação da panela e a desconexão com sua tampa.
3. perda da qualidade nutritiva do alimento.
4. deformação da borracha de vedação.
5. consumo de gás desnecessário.

08. (Enem 202) As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é de 9 g cm-3, um investidor negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A. B. C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 26 g, 27 g, 10g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contendo 5 mL de água, conforme esquematizado.

1. A e B.
2. A e C.
3. B e C.
4. B e D.
5. C e D.

09. (Enem 202) Na indústria farmacêutica, é muito comum o emprego de substâncias de revestimento em medicamentos de uso oral, pois trazem uma série de benefícios como alteração de sabor em medicamentos que tenham gosto ruim, melhoria da assimilação do composto, entre outras ações. Alguns compostos poliméricos à base do polissacarídeo celulose são utilizados para garantir que o fármaco somente seja liberado quando em contato com soluções aquosas cujo pH se encontre próximo da faixa da neutralidade.

BORTOLINI. K et a! Análise de perfil de dissolução de cápsulas gastrorresistentes utilizando polimeros industriais com aplicação em farmácias magistrais Revista da Unifebe, n 12, 2013 (adaptado)

Qual é a finalidade do uso desse revestimento à base de celulose?

1. Diminuir a absorção do principio ativo no intestino.
2. Impedir que o fármaco seja solubilizado no intestino.
3. Garantir que o fármaco não seja afetado pelas secreções gástricas.
4. Permitir a liberação do principio ativo pela ação das amilases salivares.
5. Facilitar a liberação do fármaco pela ação dos sais biliares sobre o revestimento.

10. (Enem 202) Megaespectáculos com queima de grande quantidade de fogos de artifício em festas de final de ano são muito comuns no Brasil. Após a queima, grande quantidade de material particulado permanece suspensa no ar. Entre os resíduos, encontram-se compostos de sódio, vpotássio, bário, cálcio, chumbo, antimônio, cromo, além de percloratos e gases, como os dióxidos de nitrogênio e enxofre.

BRUNNING, A. The Chemistry of Firework Pollution. Disponivel em www cOmpoundchem com. Acesso em: 1 dez 2017 (adaptado)

Esses espetáculos promovem riscos ambientais, porque

1. as substâncias resultantes da queima de fogos de artifício são inflamáveis.
2. os resíduos produzidos na queima de fogos de artifício ainda são explosivos.
3. sódio e o potássio são 08 principais responsáveis pela toxicidade do produto da queima.
4. os produtos da queima contêm metais pesados e tóxicos que resultam em poluição atmosférica.
5. o material particulado gerado se deposita na superfície das folhas das plantas impedindo os processos de respiração celular.

11. (Enem 202) Em 2011, uma falha no processo de perfuração realizado por uma empresa petrolífera ocasionou derramamento de petróleo na bacia hidrográfica de Campos, no Rio de Janeiro.

Os impactos decorrentes desse derramamento ocorrem porque os componentes do petróleo

1. reagem com a água do mar e sofrem degradação, gerando compostos com elevada toxicidade.
2. acidificam o meio, promovendo o desgaste das conchas calcárias de moluscos e a morte de corais.
3. dissolvem-se na água, causando a mortandade dos seres marinhos por ingestão da água contaminada.
4. têm caráter hidrofóbico e baixa densidade, impedindo as trocas gasosas entre o meio aquático e a atmosfera.
5. têm cadeia pequena e elevada volatilidade, contaminando a atmosfera local e regional em função dos ventos nas orlas marítimas.

12. (Enem 202) Nos dias atuais, o amplo uso de objetos de plástico gera bastante lixo, que muitas vezes é eliminado pela população por meio da queima. Esse procedimento é prejudicial ao meio ambiente por lançar substâncias poluentes. Para constatar esse problema, um estudante analisou a decomposição térmica do policloreto de vinila (PVC), um tipo de plástico, cuja estrutura é representada na figura.

Para realizar esse experimento, o estudante colocou uma amostra de filme de PVC em um tubo de ensaio e o aqueceu, promovendo a decomposição térmica. Houve a liberação majoritária de um gás diatômico heteronuclear que foi recolhido em um recipiente acoplado ao tubo de ensaio. Esse gás, quando borbulhado em solução alcalina diluída contendo indicador ácido-base, alterou a cor da solução. Além disso, em contato com uma solução aquosa de carbonato de sódio (Na2CO3), liberou gás carbônico.

Qual foi o gás liberado majoritariamente na decomposição térmica desse tipo de plástico?

1. H2
2. Cl2
3. CO
4. CO2
5. HCl

13. (Enem 202) A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas descritas no quadro.

Qual das subetapas do processo é realizada em função apenas da polaridade das substâncias?

1. Trituração.
2. Cozimento.
3. Prensagem.
4. Extração.
5. Destilação.

14. (Enem 202) O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a -78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retoma ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental.

Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da

1. redução do potencial hidrogeniônico da água.
2. restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes.
3. diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos.
4. limitação de transferência de energia entre os seres vivos.
5. retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos.

15. (Enem 202) A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11). foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol^-1, respectivamente.

Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?

1. 2,50 × 10^-3 mol L^-1
2. 6,25 × 10^-2 mol L^-1
3. 1,25 × 10^-1 mol L^-1
4. 2,50 × 10^-1 mol L^-1
5. 4,27 × 10^-1 mol L^-1

16. (Enem 202) Em seu laboratório, um técnico em química foi incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte informação: “Resíduo: mistura de acetato de etila e água”.

Considere os dados do acetato de etila:

• Baixa solubilidade em água,

• Massa específica = 0,9 g cm-3;

• Temperatura de fusão = -83 °C;

• Pressão de vapor maior que à da água.

A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico deve

1. evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água.
2. filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro.
3. realizar uma destilação simples para separar a água do acetato de etila.
4. proceder a uma centrifugação da mistura para remover o acetato de etila.
5. decantar a mistura separando os dois componentes em um funil adequado.

17. (Enem 202) O crescimento da frota de veículos em circulação no mundo tem levado à busca e desenvolvimento de tecnologias que permitam minimizar emissões de poluentes atmosféricos. O uso de veículos elétricos é uma das propostas mais propagandeadas por serem de emissão zero. Podemos comparar a emissão de carbono na forma de CO2 (massa molar igual a 44 g mol-1) para os dois tipos de carros (a combustão e elétrico). Considere que os veículos tradicionais a combustão, movidos à etanol (massa molar igual a 46 g mol-1), emitem uma média de 2,6 mol de CO2 por quilômetro rodado, e os elétricos emitem o equivalente a 0,45 mol de CO2 por quilômetro rodado (considerando as emissões na geração e transmissão da eletricidade). A reação de combustão do etanol pode ser representada pela equação química:

C2H5OH (l) + 3O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g)

Foram analisadas as emissões de CO2 envolvidas em dois veículos, um movido a etanol e outro elétrico, em um mesmo trajeto de 1 000 km.

CHIARADIA C A Estudo da viabilidade da implantação de frotas de veículos elétricos e hibridos elétricos no atua! cenário econômico, político, energético e ambiente! brasileiro. Guaratinguetá Unesp, 2015 (adaptado).

A quantidade equivalente de etanol economizada, em quilograma, com o uso do veiculo elétrico nesse trajeto, é mais próxima de

1. 50.
2. 60.
3. 95.
4. 99.
5. 120.