Estudo da Matéria

01. (Enem 2023) Em uma indústria, o controle da dureza da água é importante quando ela é utilizada em caldeiras, uma vez que sais pouco solúveis, formados a partir de sulfatos e carbonatos, podem acumular-se no interior das tubulações, causando obstruções. Para avaliar a água utilizada nessa indústria, foram realizados testes de qualidade que consideraram os seguintes parâmetros:

Qual teste deve ser considerado para controlar a formação desse tipo de obstrução de tubulações?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

02. (Enem 2023) O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuem a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

CAVAGIS A D M. PEREIRA E. A. OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO, em refrigerantes. Quimica Nova na Escola, n. 3. ago. 2014 (adaptado).

Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui

1. maior densidade.
2. menor viscosidade.
3. maior volume de gás dissolvido.
4. menor massa de solutos dissolvidos.
5. maior temperatura de congelamento.

03. (Enem 2022) Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCI), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.

O gás obtido no experimento é o:

1. H2
2. O2
3. CO2
4. CO
5. Cl2

04. (Enem 2022) A água bruta coletada de mananciais apresenta alto índice de sólidos suspensos, o que a deixa com um aspecto turvo. Para se obter uma água límpida e potável, ela deve passar por um processo de purificação numa estação de tratamento de água. Nesse processo, as principais etapas são, nesta ordem: coagulação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.

Qual é a etapa de retirada de grande parte desses sólidos?

1. Coagulação.
2. Decantação.
3. Filtração.
4. Desinfecção.
5. Fluoretação.

05. (Enem 2022) Os riscos apresentados pelos produtos dependem de suas propriedades e da reatividade quando em contato com outras substâncias. Para prevenir os riscos devido à natureza química dos produtos, devemos conhecer a lista de substâncias incompatíveis e de uso cotidiano em fábricas, hospitais e laboratórios, a fim de observar cuidados na estocagem, manipulação e descarte. O quadro elenca algumas dessas incompatibilidades, que podem levar à ocorrência de acidentes.

Considere que houve o descarte indevido de dois conjuntos de substâncias:

(1) ácido clorídrico concentrado com cianeto de potássio;

(2) ácido nítrico concentrado com sacarose.

Disponível em: www.fiocruz.br. Acesso em: 6 dez. 2017 (adaptado).

O descarte dos conjuntos (1) e (2) resultará, respectivamente, em

1. liberação de gás tóxico e reação oxidativa forte.
2. reação oxidativa forte e liberação de gás tóxico.
3. formação de sais tóxicos e reação oxidativa forte.
4. liberação de gás tóxico e liberação de gás oxidante.
5. formação de sais tóxicos e liberação de gás oxidante.

06. (Enem PPL 2024) Atualmente, temos um número considerável de alternativas de fontes primárias de energia: geotérmica, maremotriz, biomassa, nuclear e eólica. Essas são usadas para obtenção de energias secundárias, como a energia elétrica.

Disponível em: www.energiasdomundo.com.br. Acesso em: 24 nov. 2014 (adaptado).

Qual fonte primária permite obter essa energia secundária por processos químicos?

1. Eólica.
2. Nuclear.
3. Biomassa.
4. Maremotriz.
5. Geotérmica.

07. (Enem PPL 2022) As figuras mostram dois experimentos. No primeiro, foram colocados em um frasco e agitados com uma colher volumes iguais de mel, água, óleo e álcool etílico. Após alguns minutos, podia-se verificar que o sistema tinha duas fases (1). No segundo experimento, foram colocados, lentamente e sem agitação, os mesmos volumes de mel, água, óleo e álcool etílico. Pôde-se observar que, dependendo da ordem de adição de cada componente, o sistema permaneceu com quatro fases (2).

As propriedades de líquidos e soluções que justificam os resultados obtidos nos experimentos 1 e 2 são

1. solubilidade e densidade.
2. densidade e viscosidade..
3. viscosidade e solubilidade.
4. miscibilidade e viscosidade.
5. solubilidade e miscibilidade.

08. (Enem PPL 2022) A bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações:

De acordo com as informações apresentadas na bula, a substância que se encontra em maior concentração e a não condutora de corrente elétrica, quando em solução aquosa, são, respectivamente,

1. glicose e glicose.
2. glicose e cloreto de sódio.
3. cloreto de sódio e glicose.
4. cloreto de potássio e glicose.
5. cloreto de sódio e cloreto de potássio.

09. (Enem PPL 2022) A fim de reaproveitar o resíduo de um processo industrial, cuja composição está indicada, foi proposto um tratamento seguindo o esquema de separações apresentado.

Os componentes do resíduo que estão presentes nas frações aquosas II e III são, respectivamente,

1. fenol e anilina.
2. fenol e acetona
3. anilina e acetona.
4. ácido acético e anilina.
5. ácido acético e acetona.

10. (Enem 2021) A imagem apresenta as etapas do funcionamento de uma estação individual para tratamento do esgoto residencial.

Em qual etapa decanta-se o lodo a ser separado do esgoto residencial?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 5
5. 6

11. (Enem 2020) Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

1. Resfriaria no congelador.
2. Borrifaria com spray de água.
3. Envolveria com papel alumínio.
4. Aqueceria com secador de cabelos.
5. Embrulharia em guardanapo de papel.

12. (Enem 2020) A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente O produto desejado, evitando à formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.

O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:

1. A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).
2. A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).
3. A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).
4. 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorre sob pressão atmosférica)
5. A + 1/2 B → C (areação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).

13. (Enem 2020) A obtenção de óleos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas descritas no quadro.

Qual das subetapas do processo é realizada em função apenas da polaridade das substâncias?

1. Trituração.
2. Cozimento.
3. Prensagem.
4. Extração.
5. Destilação.

14. (Enem 2020) Em seu laboratório, um técnico em química foi incumbido de tratar um resíduo, evitando seu descarte direto no meio ambiente. Ao encontrar o frasco, observou a seguinte informação: “Resíduo: mistura de acetato de etila e água”.

Considere os dados do acetato de etila:

• Baixa solubilidade em água,

• Massa específica = 0,9 g cm-3;

• Temperatura de fusão = -83 °C;

• Pressão de vapor maior que à da água.

A fim de tratar o resíduo, recuperando o acetato de etila, o técnico deve

1. evaporar o acetato de etila sem alterar o conteúdo de água.
2. filtrar a mistura utilizando um funil comum e um papel de filtro.
3. realizar uma destilação simples para separar a água do acetato de etila.
4. proceder a uma centrifugação da mistura para remover o acetato de etila.
5. decantar a mistura separando os dois componentes em um funil adequado.

15. (Enem PPL 2021) Para preparar o vinho de laranja, caldo de açúcar é misturado com suco de laranja, e a mistura é passada em panos para retenção das impurezas. O líquido resultante é armazenado em garrafões, que são tampados com rolhas de cortiça. Após oito dias de repouso, as rolhas são substituídas por cilindros de bambu e, finalmente, após dois meses em repouso ocorre novamente a troca dos cilindros de bambu pelas rolhas de cortiça.

RESENDE, D. R.; CASTRO, R.A.; PINHEIRO, P. C. O saber popular nas aulas de química:relato de experiência envolvendo a produção do vinho de laranja e sua interpretação no ensino médio. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2010 (adaptado).

Os processos físico e químico que ocorrem na fabricação dessa bebida são, respectivamente,

1. decantação e fervura.
2. filtração e decantação.
3. filtração e fermentação.
4. decantação e precipitação.
5. precipitação e fermentação.

16. (Enem PPL 2021) Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, mé conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos.

Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será

1. verde, verde e verde.
2. amarela, verde e verde.
3. verde, amarela e verde.
4. amarela, amarela e verde.
5. verde, amarela e amarela.

17. (Enem 2019) Estudos mostram o desenvolvimento de biochips utilizados para auxiliar o diagnóstico de diabetes melito, doença evidenciada pelo excesso de glicose no organismo. O teste é simples e consiste em duas reações sequenciais na superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo do paciente, enzimas específicas e reagente (iodeto de potássio, KI), conforme mostrado na imagem.

Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca-se espontaneamente da esquerda para a direita (ii) promovendo reações sequenciais, conforme as equações 1 e 2. Na primeira, há conversão de glicose do sangue em ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio.

O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas duas reações do processo, é

1. análise.
2. síntese.
3. oxirredução.
4. complexação.
5. acido-base.

18. (Enem 2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCI), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.

Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela

1. reação do gás de cozinha com o sal, volátilizando gás cloro.
2. emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
3. produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
4. reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
5. excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

19. (Enem 2017) A cromatografia em papel é um método de separação que se baseia na migração diferencial dos componentes de uma mistura entre duas fases imiscíveis. Os componentes da amostra são separados entre a fase estacionária e a fase móvel em movimento no papel. A fase estacionária consiste de celulose praticamente pura, que pode absorver até 22% de água. É a água absorvida que funciona como fase estacionária líquida e que interage com a fase móvel, também líquida (partição líquido-líquido). Os componentes capazes de formar interações intermoleculares mais fortes com a fase estacionária migram mais lentamente.

Uma mistura de hexano com 5% (v/v) de acetona foi utilizada como fase móvel na separação dos componentes de um extrato vegetal obtido a partir de pimentões. Considere que esse extrato contém as substâncias representadas.

1. licopeno.
2. α-caroteno.
3. γ-caroteno.
4. capsorubina.
5. α-criptoxantina.

20. (Enem 2017) Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica:

HX(g) + NH3(g) → NH4X(s)

FELIX, E. P,; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado)

A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por

1. ligações iônicas.
2. interações dipolo-dipolo.
3. interações dipolo-dipolo induzido.
4. interações íon-dipolo
5. ligações covalentes.

21. (Enem PPL 2017) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:

CH3CH(OH)COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3CH(OH)COONa (aq) + H2O (l)

A consequência dessa adulteração e o(a)

1. aumento do pH do leite.
2. diluição significativa do leite.
3. precipitação do lactato de sódio.
4. diminuição da concentração de sais.
5. aumento da concentração dos íons H+.

22. (Enem 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.

SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado)

Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de

1. 1.
2. 29.
3. 60.
4. 170.
5. 1 000.

23. (Enem 2016) Uma pessoa é responsável pela manutenção de uma sauna úmida. Todos os dias cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de capim-cidreira e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as folhas na saída do vapor da sauna, aromatizando-a, conforme representado na figura.

Qual processo de separação é responsável pela aromatização promovida?

1. Filtração simples.
2. Destilação simples.
3. Extração por arraste.
4. Sublimação fracionada.
5. Decantação sólido-líquido.

24. (Enem 2016) Pesquisadores recuperaram DNA de ossos de mamute (Mammuthus primigenius) encontrados na Sibéria, que tiveram sua idade de cerca de 28 mil anos confirmada pela técnica do carbono-14

FAPESP. DNA de mamute é revelado. Disponível em: http://agencia.fapesp.br. Acesso em: 13 ago. 2012 (adaptado).

A técnica de datação apresentada no texto só é possível devido à

1. proporção conhecida entre carbono-14 e carbono-12 na atmosfera ao longo dos anos.
2. decomposição de todo o carbono-12 presente no organismo após a morte.
3. fixação maior do carbon-14 nos tecido de organismos após a morte.
4. emissão de carbono-12 pelos tecidos de organismos após a morte.
5. transformação do carbono-12 em carbono-14 ao longo dos anos.

25. (Enem PPL 2016) Nos anos de 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um afluente de uma mina de carvão desativado, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquático voltou a florescer.

HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros técnicos e Científicos, 2012(adaptado)]

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a

1. diluição da águas do rio pelo novos efluente lançado nele.
2. precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
3. biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
4. diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
5. volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

26. (Enem PPL 2016) O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) comumente utilizada para higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua concentração é 0,90% em massa e densidade igual a 1,00 g/mL.

Qual massa de NaCl, em grama, deverá ser adicionada à água para preparar 500 mL desse soro?

1. 0,45
2. 0,90
3. 4,50
4. 9,00
5. 45,00

27. (Enem PPL 2016) A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).

SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M.Lama vermelha da indústria de aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.

Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,

1. oxidar a alumina e outras substâncias e reduzir seletivamente a alumina.
2. solubilizar a alumina e outras substâncias e induzir a precipitação da alumina.
3. solidificar as impurezas alcalinas e deslocar o equilíbrio no sentido da alumina.
4. neutralizar o solo ácido do minério e catalisar a reação de produção da alumina.
5. romper as ligações químicas da alumina e diminuir o calor de formação do alumínio.

28. (Enem PPL 2016) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio, mas o produto pode ter aluminossilicato de sódio em pequenas concentrações. Esse sal, que é insolúvel em água, age como antiumectante, evitando que o sal de cozinha tenha um aspecto empedrado. O procedimento de laboratório adequado para verificar a presença do antiumectante em uma amostra de sal de cozinha é o(a)

1. realização do teste de chama.
2. medida do pH de uma solução aquosa.
3. medida da turbidez de uma solução aquosa.
4. ensaio da presença de substâncias orgânicas.
5. verificação da presença de cátions monovalentes.

29. (Enem PPL 2016) Em Bangladesh, mais da metade dos poços artesianos cuja água serve à população local está contaminada com arsênio proveniente de minerais naturais e de pesticidas. O arsênio apresenta efeitos tóxicos cumulativos. A ONU desenvolveu um kit para tratamento dessa água a fim de torná-la segura para o consumo humano. O princípio desse kit é a remoção do arsênio por meio de uma reação de precipitação com sais de ferro(III) que origina um sólido volumoso de textura gelatinosa.

Disponível em: http://tc.iaea.org. Acesso em: 11 dez. 2012 (adaptado).

Com o uso desse kit, a população local pode remover o elemento tóxico por meio de

1. fervura.
2. filtração.
3. destilação.
4. calcinação.
5. evaporação.

30. (Enem PPL 2016) Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo.

Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque

1. ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
2. houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
3. os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
4. formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
5. os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.