Propriedades Coligativas

01. (Enem PPL 2020) Uma lagarta ao comer as folhas do milho, induz no vegetal a produção de óleos voláteis cujas estruturas estão mostradas a seguir:

A volatilidade desses óleos é decorrência do(a)

1. elevado caráter covalente.
2. alta miscibilidade em água.
3. baixa estabilidade química.
4. grande superfície de contato.
5. fraca interação intermolecular.

02. (Enem 2020) As panelas de pressão reduzem o tempo de cozimento dos alimentos por elevar a temperatura de ebulição da água. Os usuários conhecedores do utensílio normalmente abaixam a intensidade do fogo em panelas de pressão após estas iniciarem a saída dos vapores.

Ao abaixar o fogo, reduz-se a chama, pois assim evita-se o(a)

1. aumento da pressão interna e os riscos de explosão.
2. dilatação da panela e a desconexão com sua tampa.
3. perda da qualidade nutritiva do alimento.
4. deformação da borracha de vedação.
5. consumo de gás desnecessário.

03. (Enem PPL 2° Dia 2018) Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.

Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da

1. variação da solubilidade do sal.
2. alteração da polaridade da água.
3. elevação da densidade do líquido.
4. modificação da viscosidade do líquido.
5. diminuição da temperatura de fusão do líquido.

04. (Enem PPL 2014) Um método para determinação do teor de etanol na gasolina consiste em misturar volumes conhecidos de água e de gasolina em um frasco específico. Após agitar o frasco e aguardar um período de tempo, medem-se os volumes das duas fases imiscíveis que são obtidas: uma orgânica e outra aquosa. O etanol, antes miscível com a gasolina, encontra-se agora miscível com a água.

Para explicar o comportamento do etanol antes e depois da adição de água, é necessário conhecer

1. a densidade dos líquidos.
2. o tamanho das moléculas.
3. o ponto de ebulição dos líquidos.
4. os átomos presentes nas moléculas.
5. o tipo de interação entre as moléculas.

05. (Enem 2017) Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose reversa para obtenção de água potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois compartimentos separados por uma membrana se mi permeável: em um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento para o outro. O movimento das moléculas de água através da membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada.

Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem

1. mesmo sentido e mesma intensidade.
2. sentidos opostos e mesma intensidade.
3. sentidos opostos e maior intensidade da pressão osmótica.
4. mesmo sentido e maior intensidade da pressão osmótica.
5. sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica.

06. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 ºC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:

• Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.

• Quando a água começou a ferver, encostou cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.

• Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.

Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento

1. permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
2. provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
3. produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
4. proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água.
5. possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição.

07. (Enem 2020) As panelas de pressão reduzem o tempo de cozimento dos alimentos por elevar a temperatura de ebulição da água. Os usuários conhecedores do utensílio normalmente abaixam a intensidade do fogo em panelas de pressão após estas iniciarem a saída dos vapores.

Ao abaixar o fogo, reduz-se a chama, pois assim evita-se o(a)

1. aumento da pressão interna e os riscos de explosão.
2. dilatação da panela e a desconexão com sua tampa.
3. perda da qualidade nutritiva do alimento.
4. deformação da borracha de vedação.
5. consumo de gás desnecessário.

08. (Enem PPL 2021) Bebidas alcoólicas, algumas soluções desinfetantes ou até álcool combustível são exemplos de misturas constituídas por etanol (CH3CH2OH) e água. A "afinidade" entre esses líquidos é suficiente para possibilitar que a mistura formada por 500 mL de água e 500 mL de etanol origine uma solução de 970 mL, em um processo que envolve liberação de pequena quantidade de energia. De certa forma, isso constitui um problema para os fabricantes, uma vez que, para obterem um litro dessa mistura, necessitariam misturar mais do que 500 mL de cada um dos líquidos

Do ponto de vista da química, a que se deve essa variação de volume?

1. À redução do volume das moléculas.
2. Ao abaixamento da massa molecular.
3. À formação de ligações covalentes mais fortes.
4. À diminuição do grau de agitação das moléculas.
5. Ao estabelecimento de interações intermoleculares mais intensas.

09. (Enem PPL 2017) Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa de modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol (marca B) como referências.

Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 ºGL).

Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B?

1. Vinagre.
2. Gasolina.
3. Leite integral.
4. Soro fisiológico.
5. Álcool comercial.

10. (Enem PPL 2016) Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40 °C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água, a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado.

A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da

1. solubilidade do detergente em água ser alta.
2. tensão superficial da água ter sido reduzida.
3. pressão de vapor da água ter sido diminuída.
4. densidade da solução ser maior que a da água.
5. viscosidade da solução ser menor que a da água.

11. (Enem 2016 - 3.ª Aplicação) Adicionar quantidades de álcool à gasolina, diferentes daquelas determinadas pelas legislação, é uma das formas de adulterá-la. Um teste simples para aferir a quantidade de álcool presente na mistura consiste em adicionar uma solução salina aquosa à amostra de gasolina sob análise.

Essa metodologia de análise pode ser usada porque o (a)

1. água da solução salina interage com a gasolina da mistura, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
2. álcool contido na gasolina interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina pura.
3. gasolina da mistura sob análise interage com a solução salina, formando duas fases, uma delas de álcool puro.
4. água da solução salina interage com o álcool da mistura, formando duas fases, uma delas de gasolina com o sal.
5. álcool contido na gasolina interage com o sal da solução salina, formando duas fases, uma delas de gasolina mais água.