Tabela Periódica

1. Família 1A (Grupo 1): Metais Alcalinos

2. Família 2A (Grupo 2): Metais Alcalino-Terrosos

3. Família B (Grupo 3 à 12): Metais de Transição

4. Família 3A (Grupo 13): Família do Boro

5. Família 4A (Grupo 14): Família do Carbono

6. Família 5A (Grupo 15): Família do Nitrogênio

7. Família 6A (Grupo 16): Calcogênios

8. Família 7A (Grupo 17): Halogênios

9. Família 0 ou 8A (Grupo 18): Gases Nobres

No final de 2016 os elementos 113, 115, 117 e 118 foram batizados como nihônio, moscóvio, tennessino e oganessono.

Clique para ver a imagem com zoom.

Hidrogênio

O Hidrogênio não se enquadra em nenhum grupo da Tabela Periódica, contudo em algumas divisões ele aparece na família dos alcalinos, devido ao fato de possuir um elétron em sua camada de valência, sendo que esta é a sua única camada eletrônica.

Grupo:1A (Grupo 1)

Principais Características: Não possui características semelhantes aos outros elementos alcalinos. É o elemento mais abundante no universo, devido ao fato se combinar com ametais, semimetais e ametais. É um gás extremamente inflamável quando em temperatura ambiente, e tende a ser encontrado nas camadas mais altas da atmosfera ou unido a outros elementos.

Metais Alcalinos

Os Metais Alcalinos tem este nome devido reagirem muito facilmente com a água, formando assim hidróxidos (básicos ou alcalinos), após liberar hidrogênio. Eles também reagem com oxigênio produzindo óxidos.

Grupo:1A (Grupo 1)

Quem faz parte: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

Principais Características: baixa densidade, moles e coloridos, são sólidos em temperatura ambiente, muito reativos, elevada eletropositividade e bons condutores de eletricidade, baixa eletronegatividade e potencial de ionização.

Uso:

1. Lítio: medicina (antidepressivo)
2. Potássio: células fotoelétrica
3. Rubídio: combustível espacial, tubos de vácuo, como células fotoelétricas etc
4. Césio: relógios atômicos e energia nuclear

Bateria de Lítio

Metais Alcalino-Terrosos

Tem esse nome devido ao fato de que os óxidos eram chamados de terras, e possuem propriedades básicas (alcalinas).

Tem como número de oxidação +4. Possuem dois elétrons na sua última camada de valência, além de ter uma tendência a perdê-los. A sua eletropositividade tende a crescer à medida que se aproxima das parte de baixo da tabela periódica, e a sua reatividade dos Metais Alcalino-Terrosos tende a crescer no mesmo sentido que dá eletropositividade.

Grupo:2A (Grupo 2)

Quem faz parte: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).

Principais Características: branco-prateados, sólidos, encontrados associados a outros átomos, átomos menor que os alcalinos, baixa dureza, não reagir com água tão rápido como os Metais Alcalinos, formam óxidos, sais e bases em grande número, energia de ionização maior em relação os metais alcalinos, são menos reativos do que os metais alcalinos. Na reação com Halogênios eles formam sais iônicos.

Pamukkale, antiga Laodiceia é um conjunto de piscinas termais de origem calcária que com o passar dos séculos formaram bacias gigantescas de água que descem em cascata numa colina, situado próximo a Denizli, na Turquia. (Wikipédia)

Uso:

1. Berílio: produção de giroscópios e guias inerciais de mísseis e foguetes, indústrias têxtil e papeleira etc
2. Magnésio: fertilizante, componentes de automóveis, indústria de pirotecnia etc
3. Estrôncio: filtrar os raios X, pirotecnia etc
4. Bário: produção de tintas e vidros, eliminação de gases indesejados em antigas TVs de tubo, foguetes pirotécnicos, fluídos de perfuração, indústria seringueira etc
5. Rádio: Já foi aplicado na medicina, por exemplo, porém hoje não tem uso.

Metais de transição

“Um elemento cujo átomo possui um subnível d incompleto ou que possa vir a formar cátions com um subnível d incompleto” (IUPAC)

Grupo:B - Grupo 3 à 12

Quem faz parte:cromo, manganês, ferro, níquel, platina, nióbio, cobre, cobalto, ouro, prata, paládio, zinco, escândio, irídio, ósmio, tungstênio etc

Principais Características:

A maioria dos elementos de transição possui características semelhantes a dos outros metais representativos:

Boa condutibilidade térmica e elétrica, duros e possuem alto ponto de fusão e ebulição, brilho (geralmente prateado ou dourado), conduzem bem o calor e a eletricidade, apresentam estados de oxidação variados, formar ligações covalentes entre átomos de mesma espécie (e não apenas metálicas) pela presença de orbitais d incompleto etc

Os Metais de Transição são muito empregados como catalisadores, tanto homogêneos como heterogêneos.

Utensílios de Cobre

Uso:

1. cromo: produção de ferrocromo e eletroplatina, indústria do curtume, produção de pigmentação etc
2. ferro: ligas metálicas
3. platina: catalisador para a produção de ácido nítrico, de silicone e benzeno, discos rígidos de computador e termopares etc
4. cobre: equipamentos elétricos
5. escândio: lâmpadas de vapor de mercúrio, indústria aeroespacial etc

Família do Boro

A Família do Boro também é conhecida como Aluminóides devido ao fato de serem os mais abundantes da família.

Grupo:3A (Grupo 13)

Quem faz parte: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Po), ununtrio (Uut)

Principais Características: Tamanho reduzido e carga eletrônica elevada que favorece a covalência, configuração eletrônica com três elétrons na camada de valência (exceção do tálio (Tl))

Uso:

1. Boro: artefatos pirotécnicos, combustível para a ignição de foguetes, produção de têxteis etc
2. Gálio: construção de circuitos integrados e dispositivos optoeletrônicos como diodos de laser e diodos LED, termômetros, ligas metálicas
3. Índio: telas de cristais líquidos e na formação de películas delgadas que servem como lubrificante
4. Tálio: produção de vidros e na medicina (nos dois casos com outros elementos)

Família do Carbono

O carbono que dá nome a esta família, "curiosamente" apresenta propriedades distintas dos outros elementos.

Grupo:4A (Grupo 14)

Quem faz parte: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn), Chumbo (Pb) e Ununquadio (Uuq)

Principais Características: Apresenta maior energia de ionização e é mais covalente e menos metálico, ligações duplas e triplas ligações (apenas o carbono)

Processador de Silício

Uso:

1. Silício: semicondutor em dispositivos de estado sólido nas indústrias de informática e microeletrônica
2. Germânio: Fibra óptica. Eletrônica: Radares, amplificadores de guitarras elétricas, ligas metálicas de SiGe em circuitos integrados de alta velocidade
3. Estanho: ligas metálicas, produção de vidros, cerâmica e sensores de gases, retardador de chama
4. Chumbo: baterias, forros para cabos, elemento de construção civil, pigmentos, soldas suaves e munições etc

Família do Nitrogênio

Devido ao fato de ser o elemento em mais abundância, o nitrogênio acaba dando o nome a essa família. Além da presença em massa no ar atmosférico, ele é um importante constituinte de proteínas e enzimas.

Grupo: 5A (Grupo 15)

Quem faz parte: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Bismuto (Bi) e Ununpentio (Uup)

Principais Características:

Curiosidade: O fósforo foi descoberto no século XVII, pelo alquimista Henning Brandt, a partir de um processo de purificação de urina.

Nitrogênio Liquído

Uso:

1. Nitrogênio: produção de tubos de cobre revestidos para gases refrigerantes, Indústria Automotiva e de Transporte, combate a bolores e insetos etc
2. Fósforo: fabricação de cristais especiais para lâmpadas de sódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes, componente de reconstituintes e fixadores de cálcio etc
3. Arsênio: Conservante de couro e madeira, inseticida, herbicida e veneno.
4. Antimônio: prensas de impressão, balas e revestimento de cabo, retardadores de chama, semicondutores, tintas, esmaltes, vidro e cerâmica.
5. Bismuto: sistemas de combate à incêndios, catalisador na produção de fibras acrílicas, fogos de artifício etc

Calcogênios

O seu nome deriva do grego “khalkos” (cobre), e “genos”, sendo entendido como “que vem do cobre”. e todos elementos são Não-Metais. Além disso, o polônio (Po) é o único elemento radioativo da família.

Grupo:6A (Grupo 16)

Quem faz parte: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po), Ununhexium (Uuh)

Principais Características: Tendência de ganhar elétrons (exceto Polônio e Livermório) e formar ânions baixa eletropositividade e elevada energia de ionização

Uso:

1. Enxofre: baterias de automóveis
2. Selênio: produção de xampu
3. Polônio: submarinos ou reatores nucleares

Halogênios

Os Halogênios são importantes para a formação de sais inorgânicos.

Grupo:7A (Grupo 17)

Quem faz parte: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio

Principais Características: reagem com os metais, Não-Metais, substâncias redutoras e até com os Gases Nobres, extremamente reativos

A rocha Fluorita é a fonte do Flúor, Teflon, produção de fungicidas e herbicidas etc

Uso:

1. flúor: medicamentos, água potável e em cremes dentais
2. cloro: confecção de papel, produção de PVC etc
3. bromo: produtos de pulverização e purificação de águas, corantes, desinfetantes, inseticidas etc
4. iodo: medicina e medicina nuclear, lâmpadas de filamento de tungstênio etc

Gases Nobres

Grupo:0 ou 8A (Grupo 18)

Quem faz parte: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e ununóctio (Uuo)

Principais Características: Dificuldade de combinar com outros átomos, pouco reativos (baixa reatividade), baixos pontos de fusão e ebulição, átomos mais pesados.

O Gás Hélio é utilizado em balões

Uso:

1. hélio: enchimento de balões, líquido refrigerador de materiais supercondutores e gás engarrafado.
2. neônio: sensores ultrassensíveis de infravermelho e líquido criogênico
3. argônio: indústria (siderurgia, soldagem e metalurgia, eletrônicos e fabricação de peças automotivas) conservação de alimentos e produção de vinhos.
4. criptônio: gás de enchimento para lâmpadas fluorescentes e lâmpadas de flash para a fotografia de alta velocidade.
5. xenônio: fabricação de dispositivos emissores de luz ( lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos), anestesia geral etc

Lista Geral de Questões

Vestibular: Tabela Periódica

Enem: Tabela Periódica

Experiências com elementos químicos

Link do canal Thoisoi2 - Chemical Experiments!. Os vídeos são em inglês, porém com legenda.