Química Inorgânica II

01. (UEG) Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.

(I) - Cl₂O₇ (II) - CaO (III) - SO₃ (IV) - Na₂O₂

Para essas espécies químicas, constata-se que

1. (I) é um óxido básico.
2. (II) forma solução ácida em água.
3. (II) e (III) reagem entre si formando sal.
4. (III) reage com ácido formando sal e água.
5. (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

02. (UECE) A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe₂O_3(s) → Na₂O_2(S) + Fe(s) + N_2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

1. o Na₂O₂ é um peróxido.
2. a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
3. o ferro sofreu oxidação.
4. no NaN₃ o nox do sódio é +3.

03. (UEA) Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.

Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,

1. amarela, verde e verde.
2. azul, verde e azul.
3. azul, amarela e verde.
4. azul, amarela e amarela.
5. amarela, azul e verde.

04. (UFRGS) Observe o gráfico e a tabela abaixo, que representam a curva de solubilidade aquosa (em gramas de soluto por 100 g de água) do nitrato de potássio e do nitrato de sódio em função da temperatura.

Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.

A curva A diz respeito ao ........ e a curva B, ao ........ . Considerando duas soluções aquosas saturadas e sem precipitado, uma de KNO3 e outra de NaNO3, a 65 °C, o efeito da diminuição da temperatura acarretará a precipitação de ........ .

1. nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de potássio
2. nitrato de potássio – nitrato de sódio – nitrato de sódio
3. nitrato de sódio – nitrato de potássio – nitrato de sódio
4. nitrato de sódio – nitrato de potássio – ambas
5. nitrato de potássio – nitrato de sódio – ambas

05. (UFN) Considerando a natureza molecular dos compostos abaixo, analise as proposições que seguem.

I. O odor desagradável dos ovos podres se deve à formação de H₂S (gás sulfídrico), classificado como diácido forte, hidrácido e ácido volátil.

II. A reação de fotossíntese, que utiliza energia solar para a conversão de água e CO₂ em glicose, apresenta uma variação de entalpia positiva.

III. O butano é empregado como combustível veicular, e o metano, como gás de cozinha.

IV. É possível obter polímeros plásticos a partir de fontes renováveis, como a cana-de-açúcar cujo caldo, pós-fermentação, produz o etanol.

Estão corretas apenas

1. I e III.
2. I e IV.
3. II e III.
4. II e IV.
5. III e IV.

06. (UFRGS) Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações.

Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.

1- Mg(OH)2  ( ) Usado em baterias

2- HClO   ( ) Antiácido

3- H2SO4  ( ) Usado em refrigerantes

4- NaOH   ( ) Usado em produtos de limpeza

5- H3PO4  

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

1. 5 – 1 – 3 – 4.
2. 1 – 2 – 3 – 5.
3. 3 – 4 – 1 – 2.
4. 4 – 1 – 5 – 4.
5. 3 – 1 – 5 – 2.

07. (UERR) Ao fazer uma experiência com uma série de substâncias presentes em nosso cotidiano como vinagre, suco de limão, Coca-Cola, líquido de bateria, ácido muriático, limpador com amoníaco, leite de magnésia, sabonete e limpa-forno com indicadores ácido-base, um aluno fez as seguintes observações, errando em:

1. O vinagre, o suco de limão, a Coca-Cola, o líquido de bateria e o ácido muriático formam o grupo dos ácidos.
2. O limpador com amoníaco, o leite de magnésia, o sabonete e o limpa-forno constituem o grupo das bases.
3. Quando em presença de fenolftaleína, o limpador com amoníaco ficou com a cor rósea.
4. Ácido é uma substância que possui sabor azedo e que avermelha o suco de uva, o suco de amora e o extrato de repolho roxo.
5. Indicador ácido-base e uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. É o caso de certos tipos de hortênsias, que podem adquirir a cor rósea ou branca em solo ácido, ou poderão ser lilases ou azuis em solo básico.

08. (UFRGS) O ácido fluorídrico, solução aquosa do fluoreto de hidrogênio (HF) com uma constante de acidez de 6,6 × 10.^–4, tem, entre suas propriedades, a capacidade de atacar o vidro, razão pela qual deve ser armazenado em recipientes plásticos.

Considere as afirmações abaixo, a respeito do ácido fluorídrico.

I - É um ácido forte, pois ataca até o vidro.

II - Tem, quando em solução aquosa, no equilíbrio, concentração de íons fluoreto muito inferior à de HF.

III- Forma fluoreto de sódio insolúvel, quando reage com hidróxido de sódio.

Quais estão corretas?

1. Apenas I.
2. Apenas II.
3. Apenas III.
4. Apenas I e II.
5. I, II e III.

09. (UEMA) A análise do princípio ativo de quatro formulações encontradas num kit de primeiros-socorros possibilitou explorar alguns conceitos químicos. No quadro abaixo, são observadas as substâncias analisadas associadas, respectivamente, às suas aplicações e às características químicas.

O princípio ativo das substâncias contidas no quadro são representantes, respectivamente, das funções químicas denominadas

1. óxido, ácido, base e sal.
2. ácido, sal, óxido e base.
3. base, óxido, ácido e sal.
4. sal, base, óxido e ácido.
5. base, ácido, sal e óxido.

10. (UESB)

O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

1. O íon OH−(aq) é base conjugada do íon Ca²⁺(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.
2. A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.
3. O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)₃ no tratamento de água e de esgotos.
4. A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.
5. O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO₃.

11. (UEM) Entre outras aplicações, o ácido bórico (H₃BO₃) é utilizado na agricultura como inseticida, no combate às baratas, às formigas, às pulgas e a outros insetos, atuando em seu metabolismo. Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta.

1. É classificado como um ácido orgânico.
2. É classificado como um ácido muito forte.
3. Apresenta grau de ionização menor que o do ácido clorídrico.
4. Possui somente ligações iônicas em sua estrutura.
5. É considerado mais forte que o ácido sulfúrico.

12. (UFVJM) Um episódio triste aconteceu no chalé de uma pousada em Brumadinho. Misteriosamente, um casal de namorados foi encontrado sem vida. Suspeita-se que a queima da lenha de uma lareira pode ter causado a morte do casal. Os resultados do exame de sangue mostraram índices elevados de carboxihemoglobina. Um gás tóxico liberado na queima da lenha, combina-se com a hemoglobina, impedindo-a de transportar oxigênio.

Fonte: http://www.otempo.com.br em 19/03/2011

O gás responsável pela morte do casal é o

1. dióxido de enxofre.
2. dióxido de carbono.
3. monóxido de enxofre.
4. monóxido de carbono.

13. (UEFS) Pesquisa desenvolvida pela Universidade de Lisboa avalia o potencial cosmético do óleo proveniente da borra do café e dos grãos de café verde para o desenvolvimento de uma nova geração de filtros solares. A adição de dois tipos de partículas distintas se mostrou benéfica, tendo sido desenvolvido um sistema que garantiu um fator de proteção solar elevado, proteção UVA (conferida pelo ZnO) e UVB (conferida pelo TiO2). Essas partículas (ZnO e TiO2) foram usadas como filtros solares físicos e agentes estabilizadores da emulsão, sendo previamente dispersas no óleo.

(Jornal Unesp, outubro de 2016. Adaptado.)

A carga elétrica do íon titânio no TiO2 é

1. 2+
2. 4–
3. 2–
4. 4+
5. 6+

14. (UFN) Descoberto em 1782, pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, o ácido cianídrico é um ácido fraco, altamente volátil, inflamável e com odor semelhante ao de amêndoas amargas. Mesmo sendo o precursor do gás cianídrico ou cianeto (CN^-), altamente tóxico, é largamente utilizado na indústria para a produção de fibras acrílicas, borracha sintética e no tratamento do aço. Com base nessas evidências, relacionadas ao ácido cianídrico, analise as proposições a seguir.

I. A toxicidade do gás cianeto deve-se, fundamentalmente, ao seu poder de complexação com o ferro existente no sangue, o que inviabiliza a formação do íon Fe²⁺ e impossibilita a transferência de elétrons para o oxigênio molecular, inibindo a formação de ATP na cadeia respiratória.

II. O gás cianeto é uma base conjugada do ácido cianídrico.

III. Um antídoto para o cianeto, a hidroxicobalamina age substituindo o grupo cianeto no plasma pelo grupo hidroxila, para formar a cianocobalamina, que é excretada pela urina.

Está(ão) correta(s)

1. apenas I.
2. apenas I e II.
3. apenas I e III.
4. apenas II e III.
5. I, II, III.

15. (UFJF) Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:

Observação 1 Possuía propriedades corrosivas.

Observação 2 Possuía alta solubilidade em água.

Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.

Observação 4 Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.

Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:

1. HCl
2. NaOH
3. NaCl
4. I2
5. CH4