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Química Geral III

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Química Geral com questões de Vestibulares.



01. (UECE) O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental para todas as formas de vida.

Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

  1. É um elemento representativo na tabela periódica.
  2. É um elemento paramagnético.
  3. Possui número de oxidação apenas +7.
  4. O permanganato de potássio é forte agente redutor.

02. (UEA) Leia o texto para responder à questão.

Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.

Considerando o processo químico que ocorre no tanque de floculação, pode-se concluir que as substâncias adicionadas à água nesse recipiente foram:

  1. sulfeto de alumínio e hidróxido de cálcio.
  2. sulfato de alumínio e óxido de cálcio.
  3. sulfeto de alumínio(III) e óxido de cálcio.
  4. sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio.
  5. sulfato de alumínio e óxido de cálcio(II).

03. (UECE) Uma grande dificuldade encontrada por John Dalton (1766-1844) e outros químicos para representar os elementos químicos foi superada com a criação dos símbolos químicos sugerida, já no início século XIX, por

  1. August Kekulé.
  2. Amedeo Avogadro.
  3. Joseph Proust.
  4. Jöns Jacob Berzelius.

04. (UEA) O gás butano (C4H10) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.

Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:

2C4H10 (g) + 9O2 (g) → 8CO (g) + 10H2O (g)

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

  1. 215 kg.
  2. 1719 kg.
  3. 2090 kg.
  4. 1008 kg.
  5. 126 kg.

05. (UECE) O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água até o volume de 100 mL.

A massa de hidróxido utilizada foi

  1. 0,056 g.
  2. 0,112 g.
  3. 0,224 g.
  4. 0,28 g.

06. (UEA) Em um laboratório foi preparada uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3), que foi acondicionada num frasco apropriado, com as seguintes informações:

Considerando a massa molar desse composto igual a 106 g/mol, a concentração aproximada, em g/L e em mol/L, de Na2CO3 nessa solução é, respectivamente,

  1. 254 e 4,17.
  2. 2,54 e 2,39.
  3. 25,4 e 2,39.
  4. 254 e 2,39.
  5. 25,4 e 4,17.

07. (UECE) Os halogênios são os elementos que se encontram na família 17 ou VII A da Tabela Periódica, quais sejam: cloro, usado na produção de compostos orgânicos e inorgânicos, na fabricação de papel, no tratamento de águas, esgotos e piscinas; flúor, usado no tratamento da água potável e em produtos de higiene bucal; iodo, cuja adição no sal de cozinha é obrigatória por lei para evitar a doença denominada bócio; bromo, não encontrado na natureza na forma isolada, mas seus compostos são aplicados como catalisadores de reações orgânicas, misturados a combustíveis, em revelações fotográficas, entre outros.

No que diz respeito aos halogênios, assinale a afirmação verdadeira.

  1. Normalmente o cloro é usado em piscina como Cℓ².
  2. O flúor não é usado isoladamente, mas sim, na forma de fluoretos.
  3. A adição de iodo no sal de cozinha se dá na forma de iodetos ou iodatos de cálcio e magnésio.
  4. O bromo não se encontra na natureza na forma isolada de Br, mas sim, na forma Br².

08. (PUC-PR) Os biocombustíveis são fontes de energias renováveis que se originam a partir de vegetais, como plantas, sementes e frutos, por isso também chamados de agrocombustíveis. No Brasil, o principal biocombustível utilizado é o álcool etílico também conhecido como etanol, mas existem outros como biogás e o biodiesel.

Suponha que um veículo tenha um consumo médio de 10 km\L e que a densidade do etanol seja de 0,8 g\cm³, o número de moléculas de etanol consumidas num percurso de 100 km é de aproximadamente

  1. 1,0 x 1023 moléculas.
  2. 1.0 x 1026 moléculas.
  3. 1,2 x 1024 moléculas.
  4. 3,6 x 1026 moléculas.
  5. 6.0 x 1023 moléculas.

09. (UECE) O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804).

O volume do monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a 27 °C e 1 atmosfera será

  1. 30,75 L.
  2. 61,50 L.
  3. 40,75 L.
  4. 22,50 L.

10. (PUC-PR) As chuvas normais são naturalmente ácidas pela presença do dióxido de carbono na atmosfera, que ao se dissolver na água forma o ácido carbônico, que apesar de fraco faz com que o pH da chuva normal seja próximo de 5,6. Além do CO2, existem os óxidos de enxofre SO2 e SO3 e de nitrogênio NO2 que, em contato com a água da chuva, implicam a formação dos ácidos: sulfuroso, sulfúrico e nítrico.

Esses ácidos causam sérios prejuízos para o meio ambiente. Sobre os óxidos citados, é CORRETO afirmar:

  1. O CO2 é um óxido neutro, com geometria linear.
  2. O SO3 é um óxido anfótero, com geometria trigonal plana.
  3. O SO2 é um óxido ácido, com geometria angular.
  4. O NO2 é um óxido básico, com geometria angular.
  5. O SO3 é um óxido básico, com geometria piramidal.

11. (UECE) No posto MF combustíveis, retirou-se, de um tanque contendo exatamente 1000 litros de “gasolina pura”, alguns litros dessa gasolina e adicionou-se a mesma quantidade de álcool. Em seguida, verificou-se que a mistura ainda continha muita gasolina, então, retirou-se mais 100 litros da mistura e adicionou-se 100 litros de álcool.

Se a mistura ainda contém 630 litros de “gasolina pura”, a quantidade de gasolina retirada inicialmente, em litros, foi

  1. 315.
  2. 265.
  3. 300.
  4. 285.

12. (PUC-PR) Considere o bombardeamento do núcleo do Urânio – 235 por um nêutron que ao sofrer a fissão nuclear se transforma em bário – 140 e libera três nêutrons e duas partículas beta além de formar um outro radioisótopo X.

O número atômico e o número de massa desse radioisótopo X formado são respectivamente

  1. 32 e 93.
  2. 34 e 92.
  3. 36 e 92.
  4. 38 e 93.
  5. 38 e 94.

13. (UECE) Para tentar explicar certos comportamentos das substâncias, algumas teorias surgiram, mas não se sustentaram ao longo do tempo.

Marie Anne Paulze aprendeu latim e inglês para traduzir livros que permitiram seu esposo Lavoisier combater e desmontar a teoria

  1. da força vital.
  2. dos quatro elementos.
  3. da indivisibilidade do átomo.
  4. do flogisto.

14. (PUC-PR) O tramadol é um analgésico de interação medicamentosa forte que atua em células nervosas e na medula espinhal aliviando as dores. Assim como a morfina é um opioide e possui comercialização controlada.

Considere a sua estrutura molecular do tramadol plana apresentada a seguir.

A partir da avaliação da estrutura apresentada percebe-se que o tramadol é uma substância que

  1. uma substância que apresenta dois anéis aromáticos e as classes funcionais éter, álcool e amina.
  2. uma substância que possui um anel aromático e possui as classes funcionais éter, fenol e amina.
  3. uma substância que possui caráter alcalino e existe como um par de isômeros opticamente ativos.
  4. uma substância que possui a possibilidade de interagir com água por meio de ligações de hidrogênio.
  5. uma substância que pode existir como dois pares de isômeros opticamente ativos e que possui seu anel aromático com substituição em posição para.

15. (UECE) Uma solução de glicose e outra de sacarose contêm a mesma massa de soluto por litro de solução.

Quanto a essas soluções, é correto afirmar que

  1. o ponto de congelação dessas soluções é maior do que o da água pura.
  2. o ponto de congelação da solução de glicose é menor do que o da sacarose.
  3. ambas apresentam o mesmo valor para o ponto de congelação.
  4. ambas são isotônicas.





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