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Química Geral I

Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Química Geral com questões de Vestibulares.



01. (UFJF) A técnica de destilação para a produção de bebidas alcoólicas a partir da fermentação de soluções de açúcares é descrita desde o século IX na região onde atualmente encontra-se o país Iraque.

Podemos afirmar que a técnica se baseia nas diferenças de:

  1. Solubilidade entre dois ou mais compostos.
  2. Configuração eletrônica entre dois ou mais compostos.
  3. Densidade entre dois ou mais compostos.
  4. Temperatura de ebulição entre dois ou mais compostos.
  5. Temperatura de fusão entre dois ou mais compostos.

02. (UFPR) Recentemente, foi divulgada a descoberta de um fóssil de um lobo gigante, pertencente ao período Pleistoceno. A idade do fóssil foi determinada por meio de datação por carbono-14. A quantidade desse isótopo presente no animal vivo corresponde à sua abundância natural. Após a morte, a quantidade desse isótopo decresce em função da sua taxa de decaimento, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos. A idade do fóssil foi determinada em 32.000 anos.

A fração da quantidade de matéria de carbono-14 presente nesse fóssil em relação à sua abundância natural está entre:

  1. 1/4 e 1/2
  2. 1/8 e 1/4
  3. 1/16 e 1/8
  4. 1/32 e 1/16
  5. 1/64 e 1/32

03. (UFJF) A notícia abaixo foi amplamente divulgada nos veículos de comunicação em maio de 2019:

Sem cheiro, gosto ou cor, o gás que matou uma família de brasileiros que comemorava um aniversário no Chile pode levar à morte tão rápido que pedir socorro nem sempre é suficiente. “É um gás que surge da queima de combustível gerando gás carbônico (CO2) e, em menor concentração, CO, o monóxido de carbono. O CO se liga à hemoglobina, responsável por transportar o oxigênio (O2) às células do organismo. Se a pessoa inalar muito, surge um composto chamado carboxihemoglobina, que pode causar a morte por envenenamento ao impedir que as células recebam oxigênio", explica Alvaro Pulchinelli Junior, toxicologista da Escola Paulista de Medicina e do IBTox (Instituto Brasileiro de Toxicologia).

Adaptado de: https://noticias.uol.com.br/saude

A respeito das substâncias citadas na notícia, assinale a alternativa CORRETA:

  1. O sangue, formado por hemácias, plaquetas e plasma tem um único aspecto, logo, é uma substância simples.
  2. Os gases CO e CO2 são substâncias compostas e o gás O2 é uma substância simples.
  3. Os gases citados na notícia (O2, CO e CO2) são todas substâncias simples.
  4. O Oxigênio é um gás que faz parte do sistema respiratório, logo, uma substância composta.
  5. O ar dentro do apartamento continha O2, CO e CO2, logo, era uma mistura heterogênea.

04. (UFPR) Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:

2 M (s) + 2 H2O (l) → 2 MOH (aq) + H2 (g), M = Na ou K

A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:

  1. alto valor de densidade.
  2. baixo valor de energia de ionização.
  3. baixo valor de volume atômico.
  4. alto valor de eletronegatividade.
  5. alto valor de afinidade eletrônica.

05. (UEMA) O ciclo da água é um ciclo biogeoquímico que garante que a água circule pelo meio físico e pelos seres vivos. Esse processo depende da luz solar, que garante a evaporação da água, dando início ao ciclo. O vapor de água sobe para camadas mais altas da atmosfera e condensa-se, formando nuvens, pequenas gotículas de água no estado líquido. Quando essas nuvens ficam carregadas, ocorre a precipitação (chuva), ou na forma líquida ou nas formas de granizo e de neve. A água da chuva, então, retorna para a Terra, podendo seguir diferentes caminhos, como voltar para lagos e rios ou infiltrar-se no solo, conforme a imagem a seguir.

Os fenômenos expressos em A, B e C são, respectivamente, conhecidos como

  1. fluxo superficial, evaporação e condensação.
  2. infiltração, escoamento de neve derretida e transporte.
  3. fluxo da água subterrânea, absorção das plantas e fluxo na superfície.
  4. transpiração, sublimação e infiltração.
  5. evaporação, precipitação e transpiração.

06. (UEMA) A charge a seguir difunde a ideia de que os elétrons estão em alta na fictícia bolsa “química” de valores.

Para a formação de uma ligação iônica, quem poderia ser o principal interessado na compra dos elétrons dos metais?

  1. cátions.
  2. metais.
  3. moléculas.
  4. não metais.
  5. gases.

07. (UERJ) Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2 .

Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina.

O valor de x corresponde, aproximadamente, a:

  1. 3
  2. 5
  3. 7
  4. 9

08. (UFT) A descrição da matéria sempre foi um dos fundamentos das ciências naturais e alimentou a curiosidade humana desde os alquimistas da antiguidade até os pesquisadores mais modernos.

Analise as afirmativas sobre os modelos atômicos e marque a alternativa INCORRETA.

  1. O modelo atômico de John Dalton é semelhante ao modelo do filósofo Demócrito, mas baseia-se em evidências experimentais da conservação das massas.
  2. Joseph John Thomson, descobridor do elétron, introduziu a ideia da presença de carga elétrica no átomo embora considerasse o átomo neutro em sua totalidade devido ao balanço de cargas.
  3. Ernest Rutherford demonstrou que a massa do átomo concentrava-se no núcleo que era incrivelmente pequeno.
  4. Niels Bohr introduziu o conceito de quantização das órbitas do elétron no átomo por meio dos números quânticos e descreveu as órbitas elípticas para os elétrons.

09. (UEL) Nos museus, algumas peças são hermeticamente conservadas em redomas de vidro contendo gases nobres, tal como o argônio que, por ser inerte, previne processos de oxidação. Em um museu, os diretores constataram que, ao longo do tempo, as partes metálicas de um relógio fabricado por volta de 1950 estavam sendo oxidadas, indicando que, além do gás argônio, havia gás oxigênio dentro da redoma. Um experimento foi realizado com o intuito de determinar a presença de gás oxigênio dentro da redoma. Para tanto, 10,0 L da mistura gasosa contida na redoma foram coletados com uma seringa hermética, sendo que 5,0 L da mistura foram transferidos para um frasco com capacidade volumétrica de 30,0 L contendo 1,0 g de gás hidrogênio. Em seguida, fez-se passar uma faísca elétrica pela mistura resultando na reação entre gás hidrogênio e oxigênio, sem excesso de reagentes com formação de água na fase gasosa.

Sabendo que não houve variação da temperatura (298 K) e do volume do frasco, e que a pressão final no frasco foi de 2,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a quantidade, em mols, de argônio e de oxigênio contidos na alíquota de 5,0 L da seringa.

Dados: Massa atômica do H = 1 u

R = 0,082 atm.L.K−1.mol−1

  1. 1,95 e 0,25
  2. 2,45 e 0,50
  3. 2,95 e 0,82
  4. 4,35 e 0,43
  5. 4,85 e 1,00

10. (PUC-PR) Em um tubo cilíndrico de extremidades inicialmente abertas com um metro de comprimento, foram inseridos de um lado um pedaço de algodão embebido numa solução de hidróxido de amônio ao mesmo tempo em que do outro lado foi inserido um pedaço de algodão embebido em solução de ácido clorídrico, sendo imediatamente os dois lados tampados com uma rolha de borracha. Depois de alguns segundos, percebe-se a formação de um anel esbranquiçado de cloreto de amônio sólido, com consequente aquecimento do tubo.

Com base nos seus conhecimentos em química, julgue os itens a seguir.

I. A reação de formação do anel esbranquiçado de cloreto de amônio é exotérmica.

II. A reação química que ocorreu entre os gases é classificada como reação de deslocamento.

III. Em um dos produtos formados, há ligações iônicas e covalentes.

IV. O anel esbranquiçado foi formado mais próximo à extremidade do algodão embebido em ácido clorídrico.

V. Estando os dois gases nas mesmas condições de pressão e temperatura, podemos dizer que a densidade do ácido clorídrico é 2,15 vezes maior que a da amônia.

São CORRETOS:

  1. apenas um item.
  2. apenas dois itens.
  3. apenas três itens.
  4. apenas quatro itens.
  5. todos os itens.

11. (UEL) Uma criança, que participava de uma oficina de pintura em um museu, atingiu, acidentalmente, com tinta à base de óleo uma tela pintada com tinta à base de água. Como praticamente toda a tela foi manchada com pequenas gotículas de tinta, a restauração da obra exige cautela. Neste caso, pode-se utilizar microvolumes de solventes extratores capazes de dissolver a tinta à base de óleo, mas não a tinta à base de água. Para a obtenção desses solventes, empregam-se misturas ternárias constituídas de solvente extrator (responsável pela dissolução da tinta à base de óleo), solvente dispersor e água. O solvente dispersor deve ser miscível no solvente extrator e na água, mas a água não deve ser miscível no solvente extrator. Esse tipo de mistura, quando borrifada sobre a superfície da tela, forma nanogotas do solvente extrator e, por consequência, melhora a eficiência do processo de dissolução da tinta à base de óleo.

Com base nos conceitos de forças intermoleculares e miscibilidade e considerando que a quantidade de água na mistura ternária é incapaz de dissolver a tinta à base de água, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a mistura ternária, solvente extrator/solvente dispersor/água, que pode ser empregada para a remoção das manchas, sem danificar a tela.

  1. acetona/metanol/água.
  2. clorofórmio/acetona/água.
  3. heptano/hexano/água.
  4. hexano/heptano/água.
  5. metanol/clorofórmio/água.

12. (UFJF) A Tabela Periódica agrupa todos os elementos químicos conhecidos pelo homem, conforme as suas propriedades e em ordem crescente de número atômico. Em 2019 completaram-se 150 anos da versão proposta por Dmitri Ivanovich Mendeleev e a Assembleia Geral das Nações Unidas, em 20 de dezembro de 2017, durante sua 74a Reunião Plenária, proclamou o ano de 2019 como o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

Utilize a Tabela Periódica fornecida para identificar a afirmativa CORRETA sobre a composição (número de prótons, nêutrons e elétrons) dos átomos ou íons:

  1. O cromo tem 52 prótons, 24 nêutrons e 52 elétrons.
  2. O íon Na+ tem 11 prótons, 13 nêutrons e 12 elétrons.
  3. O carbono tem 12 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.
  4. O íon Cr2+ tem 24 prótons, 28 nêutrons e 22 elétrons.
  5. O íon Be2+ tem 9 prótons, 4 nêutrons e 7 elétrons.

13. (UERR) Consultando a Classificação Periódica dos Elementos, a fórmula, nomenclatura, tipo de ligação e função inorgânica das moléculas formadas pelos elementos são, respectivamente, exceto:

  1. NH4Cl, Cloreto de Amônio, quatro ligações covalentes e uma ligação iônica, sal.
  2. H2SO4, Ácido sulfídrico, quatro ligações covalentes normais e duas ligações covalentes dativas, ácido.
  3. Cl2O5, Pentóxido de dicloro, duas ligações covalentes normais e quatro ligações covalentes dativas, óxido.
  4. Sr(OH)2, Hidróxido de estrôncio, uma ligação iônica e uma ligação covalente, base.
  5. NaNO3, Nitrato de sódio, uma ligação iônica, uma ligação covalente molecular simples, uma ligação covalente molecular dupla e uma ligação covalente dativa, sal.

14. (UFJF) O cloreto de hidrogênio é um gás em temperatura ambiente, bastante solúvel em água, mas que pode ser liquefeito quando puro, se resfriado abaixo de -85°C.

Sobre este composto e suas soluções aquosas, assinale a alternativa CORRETA:

  1. O cloreto de hidrogênio puro, no estado líquido, é um bom condutor de eletricidade, pois contém íons H+ e Cl- .
  2. O cloreto de hidrogênio puro, no estado líquido, conduz a eletricidade devido à baixa temperatura.
  3. Em uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio a água age como uma base, e a solução resultante conduz eletricidade.
  4. A solução aquosa de cloreto de hidrogênio contém números iguais de íons H+ e Cl- , sendo, portanto eletricamente neutra e não condutora de eletricidade.
  5. Em uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio a água age como uma base, o que neutraliza a solução, tornando-a não condutora de eletricidade.

15. (UERR) A concentração das soluções em partes por milhão (ppm) indica quantas partes de soluto existem em um milhão de partes da solução. Em relação ao ppm, fez-se as seguintes afirmações:

I. O chumbo é um metal pesado, relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a 20.

II. No rótulo de uma garrafa de “água mineral”, lêse que o conteúdo é de 1,5 litros e que a quantidade de bicarbonato de cálcio é de 20 ppm. Pode-se deduzir que tenha 20 mg de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa.

III. A água potável não pode conter mais do que 5,0 .10-4 mg de mercúrio por grama de água. Portanto, 0,5 ppm de mercúrio são permitidos na composição de água potável.

IV. A legislação exige que cada quilograma de sal comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I-, geralmente na forma de NaI, para evitar o bócio. A concentração de 0,012g de NaI/tonelada de sal, está de acordo com a legislação.

Estão corretas somente as afirmações:

  1. I e II.
  2. I e III.
  3. I, III e IV.
  4. III e IV.
  5. II e III.





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