Unesp 2021 - 2ª Fase: Química

2ª Fase - Prova de Conhecimentos Específicos

1. (Unesp 2021) A decomposição por aquecimento a seco de uma amostra em pó de certo mineral de cobre produziu 1,59 g de óxido de cobre(II), 0,18 g de vapor de água e 0,44 g de dióxido de carbono gasoso. A fórmula mínima desse mineral é:

  1. Cu2 H2 CO5
  2. Cu2 H2 C2 O5
  3. CuHCO2
  4. Cu2 H2 C2 O3
  5. CuHCO

Resposta: A

Resolução: Óxido de cobre(II): CuO (MM=79,5 g/mol). 1,59 g CuO: n(Cu) = 1,59/79,5 = 0,02 mol. H2O: 0,18 g (MM=18 g/mol): n(H) = 2× (0,18/18) = 0,02 mol. CO2: 0,44 g (MM=44 g/mol): n(C) = 0,44/44 = 0,01 mol; n(O do CO2) = 0,02 mol. O do CuO: n(O) = 0,02 mol. O total: do CuO (0,02) + do CO2 (0,02) + do H2O (0,01) = 0,05 mol (mas cuidado: o mineral contém O, não apenas os produtos). Proporções: Cu : H : C : O = 0,02 : 0,02 : 0,01 : ?. Para O no mineral: O total nos produtos = 0,02 (do CuO) + 0,01 (do H2O) + 0,02 (do CO2) = 0,05 mol. Mas esse O veio do mineral. Então mineral: Cu(0,02) H(0,02) C(0,01) O(0,05). Dividindo por 0,01: Cu2 H2 C1 O5 → Cu2H2CO5.

2. (Unesp 2021) Uma das ligas metálicas de mais amplo uso na indústria aeronáutica é a liga de alumínio 2024. Além do alumínio, essa liga contém cobre, manganês e magnésio.

Considerando a posição dos quatro elementos que compõem essa liga na Classificação Periódica, o é o elemento de menor densidade, o é o que apresenta maior temperatura de fusão e o é o que, no estado fundamental, apresenta 3 elétrons no nível eletrônico de valência.

As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

  1. alumínio – cobre – magnésio.
  2. magnésio – cobre – alumínio.
  3. magnésio – manganês – cobre.
  4. magnésio – manganês – alumínio.
  5. alumínio – manganês – magnésio.

Resposta: D

Resolução: Densidades: Al (2,7 g/cm³), Cu (8,96), Mn (7,3), Mg (1,74) → Mg tem menor densidade. Temperatura de fusão: Al (660°C), Cu (1085°C), Mn (1246°C), Mg (650°C) → Mn tem maior Tfusão. Elétrons de valência: Al (grupo 13: 3 e⁻), Cu (grupo 11: 1 e⁻, mas configuração especial), Mn (grupo 7: 7 e⁻), Mg (grupo 2: 2 e⁻) → Al tem 3 e⁻ de valência. Portanto: Mg (menor densidade), Mn (maior Tfusão), Al (3 e⁻ valência).

3. (Unesp 2021) Analise o quadro

De acordo com o quadro, as substâncias constituídas por moléculas apolares que apresentam ligações polares são

  1. amônia e tetracloreto de carbono.
  2. dióxido de carbono e tetracloreto de carbono.
  3. dióxido de carbono e dióxido de enxofre.
  4. amônia e dióxido de enxofre.
  5. dióxido de enxofre e tetracloreto de carbono.

Resposta: B

Resolução: Moléculas apolares com ligações polares: aquelas que têm polaridade de ligação mas geometria que cancela o momento dipolar resultante. CO2: linear, ligações C=O polares, mas momento dipolar resultante zero. CCl4: tetraédrica, ligações C-Cl polares, mas momento dipolar resultante zero. NH3 é polar (piramidal). SO2 é polar (angular).

4. (Unesp 2021) Considere as seguintes emissões radioativas:

cobalto-60 → níquel-60 + partícula X

urânio-238 → tório-234 + partícula Y

flúor-18 → oxigênio-18 + partícula Z

As partículas X, Y e Z são, respectivamente,

  1. um elétron, um nêutron e uma partícula α.
  2. um nêutron, um pósitron e uma partícula α.
  3. um elétron, uma partícula α e um pósitron.
  4. um nêutron, um elétron e uma partícula α.
  5. um elétron, uma partícula α e um nêutron.

Resposta: C

Resolução: 1ª: Co-60 (Z=27) → Ni-60 (Z=28) + X: número atômico aumenta 1, número de massa igual → emissão beta- (elétron). 2ª: U-238 (Z=92) → Th-234 (Z=90) + Y: número atômico diminui 2, número de massa diminui 4 → partícula alfa (He-4). 3ª: F-18 (Z=9) → O-18 (Z=8) + Z: número atômico diminui 1, número de massa igual → emissão beta+ (pósitron). Portanto: X = elétron (β-), Y = α, Z = pósitron (β+).

5. (Unesp 2021) Certa vitamina apresenta as seguintes características:

• hidrossolubilidade;

• insaturação entre átomos de carbono;

• presença da função álcool;

• presença de átomo de carbono quiral.

Essa vitamina é:

Resposta: E

Resolução: A vitamina que atende a todas as características é a vitamina C (ácido ascórbico): hidrossolúvel (tem muitos grupos OH), tem insaturação (dupla ligação C=C), tem função álcool (vários grupos -OH), tem carbono quiral (vários carbonos assimétricos). As imagens provavelmente mostram estruturas onde apenas uma corresponde à vitamina C.