Corrosão

01. (UEA) Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura.

Considere os potenciais de redução:

Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V

Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V

H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V

Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque

1. o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
2. o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.
3. o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no processo e mantendo o ferro reduzido.
4. o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez que a ddp dessa reação é positiva.
5. o zinco diminui a área de contato do aço com a água, reduzindo a velocidade de corrosão.

02. (UEMA) Em presença de ar úmido ou de água contendo oxigênio dissolvido, alguns metais sofrem o fenômeno de corrosão, que é a disponibilização dos mesmos sob a forma iônica. O exemplo mais conhecido desse processo é a corrosão do ferro. Geralmente, o produto desta reação é representado por Fe2O3.3H2O (ferrugem).

Marque a alternativa que contém somente afirmações corretas.

1. A corrosão é um fenômeno físico, o ferro é reduzido, o produto da reação é uma substância composta, a reação é de oxidação-redução.
2. A corrosão é um fenômeno químico, o ferro é oxidado, o produto da reação é uma substância composta, a reação é de oxidação-redução.
3. O ferro enferruja no deserto, o produto da reação é uma substância simples, a reação é de neutralização, a corrosão é um fenômeno físico.
4. O ferro apresenta estado de oxidação +2, a corrosão é um fenômeno químico, a reação ocorre com liberação de gás, o produto da reação é uma substância pura.
5. A corrosão é um fenômeno químico, a reação é de precipitação, a água do produto é liberada na forma de vapor, o ferro é reduzido.

03. (UECE) A corrosão do ferro é um fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem são as seguintes: o ferro metálico é oxidado a

1. Fe³⁺ e a água é reduzida a O2^2- .
2. Fe²⁺e H2O é reduzido O⁻².
3. Fe²⁺ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O^2-.
4. Fe²⁺ e H2O é reduzido a O2.

04. (UFT) A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a proteção.

De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

1. Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
2. Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
3. O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
4. Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

05. (ITA) Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:

I. Alumínio

II. Magnésio

III. Paládio

IV. Sódio

V. Zinco

Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).

1. Apenas I, II e V.
2. Apenas I e III.
3. Apenas II e IV.
4. Apenas III e IV.
5. Apenas V.

06. (URCA) É comum, nos grandes navios, o uso de placas de “metais de sacrifício” para proteger o casco dos processos de corrosão. A principal característica desses metais deve ser:

1. o elevado potencial de oxidação
2. a elevada resistência a processos de oxidação.
3. a facilidade de formarem ligas.
4. o fraco poder redutor.
5. a elevada reatividade com a água.

07. (UECE) Para minimizar os efeitos da corrosão nas chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar. Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta

1. menor eletronegatividade.
2. menor poder de redução.
3. maior condutibilidade elétrica.
4. maior tenacidade.

08. (FCMS-JF) O crômio é empregado principalmente em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão (aço inoxidável, por exemplo, apresenta aproximadamente 8% de crômio) e dar um acabamento brilhante (em processos de cromagem que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de crômio através da eletrodeposição). O crômio é obtido por aluminotermia a partir do óxido de crômio Ill, de acordo com a reação abaixo:

Cr2O3 + 2 Alg → Cr + AI2O3

Em relação ao processo de obtenção do crômio, assinale a afirmativa correta:

1. O crômio é o agente oxidante.
2. O óxido de alumínio é o agente redutor.
3. O alumínio é o agente redutor.
4. O óxido de crômio Ill sofre oxidação.

09. (UEMG) A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando a sua deterioração. Objetos feitos de ferro (Fe) podem sofrer corrosão e, nesse caso, chamamos o processo de enferrujamento. A equação a seguir representa a reação que ocorre com o ferro:

Fe → Fe+2 + 2e-

Considerando as informações do enunciado, É CORRETO afirmar que, na corrosão,

1. o íon Fe+2 passa a fazer parte do ar.
2. o elemento químico Fe sofre redução.
3. a umidade favorece a formação da ferrugem.
4. a ferrugem é formada a partir da fuligem dispersa no ar.

10. (UESB) O óxido vermelho de chumbo, Pb3O4(s), é utilizado como pigmento na confecção de tintas de proteção contra a corrosão do ferro. A obtenção desse óxido pode ser conseguida a partir da reação química entre o óxido de chumbo(II) e o oxigênio, de acordo com o equilíbrio químico representado.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

1. O acréscimo de Pb3O4(s) afeta o sistema em equilíbrio químico.
2. A diminuição da temperatura provoca o aumento de Pb3O4(s) no equilíbrio químico.
3. A adição de O2(g), no sistema em equilíbrio químico, implica diminuição de quantidade de matéria de Pb3O4.
4. A proteção do ferro contra a corrosão ocorre quando o Nox de chumbo se reduz no óxido vermelho de chumbo.
5. O aumento da pressão total sobre o sistema implica aumento da velocidade da reação química no sentido de formação de PbO(s).