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Corrosão

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Corrosão com questões de Vestibulares.


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01. (UEA) Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura.

Considere os potenciais de redução:

Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V

Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V

H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V

Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque

  1. o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
  2. o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.
  3. o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no processo e mantendo o ferro reduzido.
  4. o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez que a ddp dessa reação é positiva.
  5. o zinco diminui a área de contato do aço com a água, reduzindo a velocidade de corrosão.

Resposta: B

Resolução:

02. (UEMA) Em presença de ar úmido ou de água contendo oxigênio dissolvido, alguns metais sofrem o fenômeno de corrosão, que é a disponibilização dos mesmos sob a forma iônica. O exemplo mais conhecido desse processo é a corrosão do ferro. Geralmente, o produto desta reação é representado por Fe2O3.3H2O (ferrugem).

Marque a alternativa que contém somente afirmações corretas.

  1. A corrosão é um fenômeno físico, o ferro é reduzido, o produto da reação é uma substância composta, a reação é de oxidação-redução.
  2. A corrosão é um fenômeno químico, o ferro é oxidado, o produto da reação é uma substância composta, a reação é de oxidação-redução.
  3. O ferro enferruja no deserto, o produto da reação é uma substância simples, a reação é de neutralização, a corrosão é um fenômeno físico.
  4. O ferro apresenta estado de oxidação +2, a corrosão é um fenômeno químico, a reação ocorre com liberação de gás, o produto da reação é uma substância pura.
  5. A corrosão é um fenômeno químico, a reação é de precipitação, a água do produto é liberada na forma de vapor, o ferro é reduzido.

Resposta: B

Resolução:

03. (UECE) A corrosão do ferro é um fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem são as seguintes: o ferro metálico é oxidado a

  1. Fe3+ e a água é reduzida a O22- .
  2. Fe2+e H2O é reduzido O−2.
  3. Fe2+ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O2-.
  4. Fe2+ e H2O é reduzido a O2.

Resposta: C

Resolução:

04. (UFT) A formação da ferrugem (corrosão do ferro) é uma reação de oxirredução entre o ferro metálico e o oxigênio do ar. Uma forma de evitar a corrosão é proteger o ferro por meio da galvanização, isto é, recobrir a superfície da peça metálica com uma película de zinco. A camada de zinco impede a oxidação do ferro porque evita que ele entre em contato com a umidade do ar. Se a peça galvanizada for riscada, o ferro tende a oxidar nesse local, mas, imediatamente, ocorre a oxidação do zinco e o ferro é reduzido novamente a ferro metálico, fazendo assim a proteção.

De acordo com o texto, assinale a alternativa INCORRETA.

  1. Os processos de formação da ferrugem e proteção pela galvanização funcionam como uma pilha.
  2. Tanto na reação de formação da ferrugem quanto na reação de proteção à corrosão ocorrem transferências de elétrons.
  3. O potencial padrão de redução do ferro é menor do que do oxigênio e o potencial padrão de redução do zinco é menor do que do ferro.
  4. Na formação de ferrugem, o ferro atua como catodo e o oxigênio como anodo e na proteção do ferro galvanizado, o ferro atua como anodo e o zinco como catodo.

Resposta: D

Resolução:

05. (ITA) Pode-se utilizar metais de sacrifício para proteger estruturas de aço (tais como pontes, antenas e cascos de navios) da corrosão eletroquímica. Considere os seguintes metais:

I. Alumínio

II. Magnésio

III. Paládio

IV. Sódio

V. Zinco

Assinale a opção que apresenta o(s) metal(is) de sacrifício que pode(m) ser utilizado(s).

  1. Apenas I, II e V.
  2. Apenas I e III.
  3. Apenas II e IV.
  4. Apenas III e IV.
  5. Apenas V.

Resposta: A

Resolução:

06. (URCA) É comum, nos grandes navios, o uso de placas de “metais de sacrifício” para proteger o casco dos processos de corrosão. A principal característica desses metais deve ser:

  1. o elevado potencial de oxidação
  2. a elevada resistência a processos de oxidação.
  3. a facilidade de formarem ligas.
  4. o fraco poder redutor.
  5. a elevada reatividade com a água.

Resposta: A

Resolução:

07. (UECE) Para minimizar os efeitos da corrosão nas chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar. Na comparação com as características do ferro, o metal de sacrifício mais indicado é aquele que apresenta

  1. menor eletronegatividade.
  2. menor poder de redução.
  3. maior condutibilidade elétrica.
  4. maior tenacidade.

Resposta: B

Resolução:

08. (FCMS-JF) O crômio é empregado principalmente em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão (aço inoxidável, por exemplo, apresenta aproximadamente 8% de crômio) e dar um acabamento brilhante (em processos de cromagem que é depositar sobre uma peça uma capa protetora de crômio através da eletrodeposição). O crômio é obtido por aluminotermia a partir do óxido de crômio Ill, de acordo com a reação abaixo:

Cr2O3 + 2 Alg → Cr + AI2O3

Em relação ao processo de obtenção do crômio, assinale a afirmativa correta:

  1. O crômio é o agente oxidante.
  2. O óxido de alumínio é o agente redutor.
  3. O alumínio é o agente redutor.
  4. O óxido de crômio Ill sofre oxidação.

Resposta: C

Resolução:

09. (UEMG) A corrosão é um processo resultante da ação do meio sobre um determinado material, causando a sua deterioração. Objetos feitos de ferro (Fe) podem sofrer corrosão e, nesse caso, chamamos o processo de enferrujamento. A equação a seguir representa a reação que ocorre com o ferro:

Fe → Fe+2 + 2e-

Considerando as informações do enunciado, É CORRETO afirmar que, na corrosão,

  1. o íon Fe+2 passa a fazer parte do ar.
  2. o elemento químico Fe sofre redução.
  3. a umidade favorece a formação da ferrugem.
  4. a ferrugem é formada a partir da fuligem dispersa no ar.

Resposta: C

Resolução:

10. (UESB) O óxido vermelho de chumbo, Pb3O4(s), é utilizado como pigmento na confecção de tintas de proteção contra a corrosão do ferro. A obtenção desse óxido pode ser conseguida a partir da reação química entre o óxido de chumbo(II) e o oxigênio, de acordo com o equilíbrio químico representado.

Uma análise dessas informações permite afirmar:

  1. O acréscimo de Pb3O4(s) afeta o sistema em equilíbrio químico.
  2. A diminuição da temperatura provoca o aumento de Pb3O4(s) no equilíbrio químico.
  3. A adição de O2(g), no sistema em equilíbrio químico, implica diminuição de quantidade de matéria de Pb3O4.
  4. A proteção do ferro contra a corrosão ocorre quando o Nox de chumbo se reduz no óxido vermelho de chumbo.
  5. O aumento da pressão total sobre o sistema implica aumento da velocidade da reação química no sentido de formação de PbO(s).

Resposta: C

Resolução:

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