Potencial de Redução

01. (PUC-PR) Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:

1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO₄ 1M.

2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO₃ 1M.

Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:

Fe⁺² + 2e-? Fe E⁰= - 0,44 V

Ag⁺ + 1e-? Ag E⁰= + 0,80 V

o potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:

1. + 0,36 V
2. - 0,36 V
3. - 1,24 V
4. - 1,36 V
5. + 1,24 V

02. (PUC-MG) O valor do ΔE0 para a célula representada pela equação:

2 Ag⁺_(aq) + Mg(s) → 2 Ag_(s) + Mg²⁺_(aq)

conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:

Ag⁺ + e^–? Ag_(s) E⁰ = +0,80 volt

Mg⁺² + 2 e^– ? Mg_(s) E⁰ = –2,37 volts

é igual a:

1. +3,17 volts.
2. +1,57 volt.
3. +0,77 volt.
4. –3,17 volts.
5. –0,77 volt.

03. (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO₃)₂ e Fe/FeSO₄ apresenta um potencial igual a 0,78 volt. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu²⁺ + 2 e^– Cu, que é E° = 0,34 volt, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se, qual é o potencial-padrão de redução de Fe²⁺ + 2 e^– → Fe_(s)?

1. 0,44 V.
2. 1,12 V.
3. – 0,44 V.
4. – 1,12 V.
5. 2,29 V.

04. (UFSCar-SP)- Dadas as semirreações:

2 Fe²⁺ → 2 Fe³⁺ + 2 e^–, Eo = – 0,77 V

2 Cl^-1 + 2 e^– → Cl2 + 2e^–, Eo = – 1,36 V

Calcule o potencial da reação e diga se ela é espontânea ou não, assinalando a opção correta:

2 Fe²⁺ + Cl² → 2 Fe³⁺ + 2 Cl^-1

1. 0,59 V; a reação não é espontânea.
2. 0,59 V; a reação não é espontânea.
3. 0,59; a reação é espontânea.
4. - 2,13 V; a reação não é espontânea.
5. 2,13 V; a reação é espontânea.

05. (UFRGS) A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I - O lítio metálico é um forte agente redutor.

II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu²⁺.

III - O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?

1. Apenas I.
2. Apenas II.
3. Apenas III.
4. Apenas I e II.
5. I, II e III.

06. (Udesc) Analise a pilha Feº; Fe²⁺ // Cu²⁺; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:

Fe²⁺ + 2 e^- → Feº Eº = -0,44V

Cu²⁺ + 2 e^- → Cuº Eº = + 0,34V

A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é:

1. 0,78V
2. 0,10V
3. -0,10V
4. 1,56V
5. 0,20V

07. (UFTM) O marca-passo é um dispositivo para estimulação elétrica do músculo cardíaco e possui um gerador de pulsos e um eletrodo. O gerador de pulsos elétricos é um circuito eletrônico miniaturizado instalado no interior da caixa torácica do paciente, e a fonte de energia é uma bateria compacta localizada fora do tórax. A bateria do marcapasso é formada pelos metais lítio e prata. Os potenciais-padrão de redução desses metais são:

Li+(aq) + e– → Li(s) Eo = –3,05 V

Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = +0,80 V

A ddp da pilha formada entre eles e a reação do ânodo são:

1. +3,85 V e Ag+(aq) + e– → Ag(s)
2. –3,85 V e Ag(s) → Ag+(aq) + e–
3. +3,85 V e Li+(aq) + e– → Li(s)
4. +3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–
5. –3,85 V e Li(s) → Li+(aq) + e–

08. (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:

1. o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
2. o potencial do dois eletrodos diminui;
3. o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
4. o potencial dos dois eletrodos aumenta;
5. o potencial dos dois eletrodos não se altera.

09. (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

Semi-reação (em solução aquosa)	Potencial (volt)
Ce4+ + 1e- → Ce3+	+1,61
Sn4+ + 2e- → Sn2+	+0,15

1. Ce₄⁺ + Sn₄⁺ → Ce₃⁺ + Sn₂⁺
2. 2Ce₄⁺ + Sn₂⁺ → 2Ce₃⁺ + Sn₄⁺
3. Sn₄⁺ + Ce₃⁺ → Ce₄⁺ + Sn₂⁺
4. Ce₃⁺ + Sn2⁺ → Ce₄⁺ + Sn₄⁺

10. (SANTA CASA) Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações:

Semi-reação	Potencial Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- → Na	– 2,7
Cu + + e- → Cu	+0,5
½ Cl2 + e- → Cl-	+1,4

Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante?

1. Na
2. Cu
3. Na+
4. Cu+
5. Cl2