Óxidos Básicos

O que é o Óxido?

A definição de óxido é: Composto constituído por dois elementos químicos, ou seja, binário, onde átomos de oxigênio (que é o elemento mais eletronegativo) se ligam a outros elementos.

Dica: O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o Flúor, logo OF₂ e O₂F₂ não são óxidos, e sim fluoretos.

Óxidos Básicos

Os óxidos básicos têm caráter iônico, onde o metal terá "cargas" como +1 ou + 2.

Exemplos: Na20, BaO.

O que são óxidos iônicos?

Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais, sendo que o oxigênio apresenta carga 22.

Os principais óxidos básicos são da família 1A (Metais Alcalinos) e 2A (Metais Alcalino-Terrosos) da tabela periódica.

Metais Alcalinos

Quem faz parte: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

Metais Alcalino-Terrosos

Quem faz parte: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).

Regra da nomenclatura dos óxidos básicos

Óxido de + nome do elemento.

Confira 3 exemplos

1. Na₂O: óxido de sódio

2. ZnO: óxido de zinco.

3. FE₂O₃: óxido de ferro III (Nox do ferro = +3).

Conhecida popularmente por "ferrugem", o óxido de ferro III é o resultado de um processo de oxidação que é gerada pelo contato do ferro com o oxigênio presente na água e no ar.

Reações entre óxidos básicos

A reação desses óxidos com a água vão produzir bases, e quando reagirem com ácidos vão gerar sal e água.

Dica: Bases tem ao seu final o símbolo da hidroxila OH

Óxidos Básicos + água (H20) ⟶ base

K₂O + H₂O = 2KOH

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Dica: Ao usar Metais Alcalinos, você poderá usar o 2 antes da fórmula, porém com Metais Alcalino-Terrosos não é possível.

K₂O: Óxido de potássio - O Potássio é um termo genérico usado para minerais potássicos.

2NaOH: Hidróxido de sódio - Soda cáustica.

Na2O: Óxido de sódio - utilizado em vidros e cerâmicas

KOH: Hidróxido de potássio - precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos compostos químicos contendo potássio.

Óxido Básicos + ácido ⟶ sal + água

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO + H₂SO₄ = CaSO(OH)4₂

CaO: óxido de cálcio - A cal, também chamada cal viva ou cal virgem.

CaSO₄: Sulfato de cálcio - É matéria-prima para fabricação de giz escolar.

Ca(OH): Hidróxido de cálcio - cal hidratada, cal apagada, leite de cal ou ainda cal extinta.

H₂SO₄: Ácido sulfúrico - ácido sulfúrico é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo.

O óxido de cálcio (CaO) é obtido pelo processo de calcinação, que ocorre pela queima total do calcário.

Classificação dos Óxidos

Os Óxidos são classificados em:

1. Óxidos básicos

2. Óxidos ácidos ou anidridos

3. Óxidos neutros

4. Óxidos anfóteros

5. Óxidos duplos ou mistos

6. Óxidos Peróxidos