Funções Inorgânicas (EsPCEx)

01. (EsPCE 2015) O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo

1. SO₂; CaCO₂; CaO₂; CaSO₂
2. SO₂; CaCO₃; CaO; CO₂; CaSO₄
3. SO₂; Ca₂CO₃; Ca₂O; CO₂; CaSO₃
4. SO₂; CaCO₃; CaO; CO; CaSO₃
5. SO₃; CaCO₄; CaO; CO; CaSO₄

02. (Espcex 2011) O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e sua(s) aplicação(ões) ou característica(s) frequentes no cotidiano.

As fórmulas químicas das substâncias citadas nesse quadro são, na ordem, respectivamente:

1. I - NaClO; II - HNO₃; III - NH₄OH; IV - CaO.
2. I - NaClO₄; II - HNO₃; III - NH₃OH; IV - CaO.
3. I - NaClO; II - HNO₃; III - NH₃OH; IV - CaO.
4. I - NaClO; II - HNO₂; III - NH₄OH; IV - CaO₂
5. I - NaClO₄; II - HNO₂; III - NH₃OH; IV - CaO₂

03. (EsPCE 2012) O texto acima faz alusão a uma reação química, cujo produto é um pó acinzentado e não metálico. A alternativa que apresenta corretamente o nome e fórmula química dessa substância é:

1. cloreto de estanho de fórmula SnCl₂.
2. Estanho metálico de fórmula Sn^◦.
3. óxido de estanho IV de fórmula Sn₂O₃.
4. peróxido de estanho de fórmula Sn₃O₂.
5. óxido de estanho II de fórmula SnO.

04. (Espcex 2013) Considere os seguintes óxidos:

I. MgO

II. CO

III. CO₂

IV. CrO₃

V. Na₂O

Os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, reagem produzindo bases são

1. apenas II e III.
2. apenas I e V.
3. apenas III e IV.
4. apenas IV e V.
5. apenas I e II.

05. (EsPCE 2009) Analise as afirmações I, II, III e IV abaixo referente(s) à(s) característica(s) e/ou informação(ões) sobre algumas substâncias nas condições ambientes:

I – A substância é a principal componente do sal de cozinha e pode ser obtida pela evaporação da água do mar. Dentre seus muitos usos podemos citar: a produção de soda cáustica e a conservação de carnes.

II – A substância é classificada como composta, e pode fazer parte da chuva ácida. Dentre seus muitos usos, podemos citar: utilização em baterias e na produção de fertilizantes, como o sulfato de amônio.

III – A substância em solução aquosa é vendida em drogarias e utilizada como antisséptico e alvejante. Algumas pessoas utilizam essa substância para clarear pelos e cabelos.

IV - A substância é classificada como simples, tem seu ponto de ebulição igual a -195,8°C, é a mais abundante no ar atmosférico e reage com o gás hidrogênio produzindo amônia.

As substâncias que correspondem às afirmações I, II, III e IV são, respectivamente: a

1. Cloreto de sódio, ácido sulfúrico, permanganato de potássio, dióxido de enxofre.
2. Cloreto de sódio, ácido clorídrico, peróxido de hidrogênio, dióxido de carbono.
3. Cloreto de sódio, ácido muriático, óxido férrico, gás oxigênio.
4. Cloreto de sódio, ácido sulfúrico, peróxido de hidrogênio, gás nitrogênio.
5. Sulfato de alumínio, ácido muriático, óxido ferroso, gás nitrogênio

06. (EsPCEx) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).

Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I - apresentam brilho metálico.

II - apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.

III - apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.

IV - são sólidos nas condições ambiente (25°C e 1atm).

V - são pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

1. II, IV e V.
2. II, III e IV.
3. I, III e V.
4. I, IV e V.
5. I, II e III.

07. (EsPCE 2009) Assinale a alternativa correta:

1. Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando como único cátion o H⁺.
2. O hidróxido de sódio, em solução aquosa, sofre ionização, liberando como único tipo de cátion, H⁺.
3. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com bases
4. Os peróxidos apresentam na sua estrutura o grupo (O2) ^-2, no qual cada átomo de oxigênio apresenta número de oxidação igual a -4 (menos quatro).
5. Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O ⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^-.

08. (EsPCEx 2002) Um átomo que possui em sua camada de valência 6 elétrons faz uma ligação com um elemento químico da família dos alcalino-terrosos. O resultado dessa ligação fornece um composto químico que, ao ser adicionado à água, forma uma base cujo coeficiente de solubilidade é de 42 g/100 mL de água a 25°C.

Com base no texto, são feitas as seguintes afirmações:

I. A ligação formada é covalente.

II. O composto químico pode ser o Na2O.

III. A base formada pode ser o Ca(OH)2.

IV. Pode-se dizer que a base formada é mais solúvel que o NaCl, cuja solubilidade é de

40 g/100 mL de água a 25°C.

Estão corretas apenas as afirmativas

1. I e II
2. I e IV
3. II e III
4. II e IV
5. III e IV