Cálculo Estequiométrico (EsPCEx)

01. (ESPCEX 2012) O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem:

As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação:

1. I -síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
2. I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
3. I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
4. I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
5. I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.

02. (ESPCEX 2015) Em um reator foram dispostos 560 gramas de monóxido de carbono e 355 gramas de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de:

1. 228 g
2. 497 g
3. 654 g
4. 832 g
5. 928 g

03. (EsPCEx 2012) O etino, também conhecido como acetileno, é um alcino muito importante na Química. Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o uso como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atinge a temperatura em torno de 3000°C. A produção industrial do gás etino está representada abaixo, em três etapas, conforme as equações balanceadas:

ETAPA I: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

ETAPA II: CaO(s) + C(grafite) → CaC2(s)+ CO(g)

ETAPA III: CaC2(s) + 2 H2O(g) → Ca(OH)2 (aq) + C2H2(g)

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da obtenção do gás etino por esse método é de 100%, então a massa de carbonato de cálcio necessário para produzir 5,2g do gás etino (C2H2(g)) é:

1. 20,0 g
2. 18,5 g
3. 16,0 g
4. 26,0 g
5. 28,0 g

04. (EsPCEx 2016) A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição inicia-se facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:

4 C₃H₅N₃O₉(l) → 6 N₂(g) + 12 CO₂(g) + 10 H₂O(g) +O₂(g).

Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação a reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completade 454 g de nitroglicerina será de:

Dados: massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol;

volume molar = 24,5 L/mol (25°C e 1 atm).

1. 355,3 L
2. 304,6 L
3. 271,1 L
4. 123,5 L
5. 89,2 L

05. (ESPCEX 2014) Considerando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) a 1 atm e 25°C(condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 gramas de butano é:

1. 1000,4 L
2. 198,3 L
3. 345,6 L
4. 294,0 L
5. 701,1 L

06. (ESPCEX 2014) O ácido clorídrico reage com alguns metais. Ao reagir com o magnésio metálico, forma como produtos um gás inflamável/explosivo e um sal. Os nomes destes produtos formados são respectivamente:

1. gás cloro e clorato de magnésio
2. gás hidrogênio e clorato de magnésio
3. gás oxigênio e cloreto de magnésio
4. gás hidrogênio e cloreto de magnésio
5. gás cloro e clorito de magnésio

07. (ESPCEX 2016) Um mineral muito famoso, pertencente ao grupo dos carbonatos, e que dá origem a uma pedra semipreciosa é a malaquita, cuja fórmula é: Cu₂(OH)₂CO₃ ou [CuCO₃.Cu(OH)₂]. Experimentalmente pode-se obter malaquita pela reação de precipitação que ocorre entre soluções aquosas de sulfato de cobre II e carbonato de sódio, formando um carbonato básico de cobre II hidratado, conforme a equação: 2 CuSO₄(aq) + 2 Na₂CO₃(aq) + H₂O(l) → CuCO₃.Cu(OH)₂(s) + 2 Na₂SO₄(aq) + CO₂(g). Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1060 g de carbonato de sódio e considerando-se um rendimento de reação de 90%, o volume de CO₂ (a 25°C e 1 atm) e a massa de malaquita serão, respectivamente, de:

1. 20,15 L e 114 g
2. 42,65 L e 272 g
3. 87,35 L e 584 g
4. 110,25 L e 999 g
5. 217,65 L e 1480 g

08. (ESPCEX 2014) O cobre metálico é uma substância que possui elevado potencial de redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles. Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra a equação não balanceada de uma das possíveis reações:

Cu(s) + HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + NO(g) + H₂O(l).

Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a:

1. 14
2. 18
3. 20
4. 24
5. 26

09. (EsPCEx 2017) A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico(CO₂), potencializando o efeito poluente.

Considerando as equações das reações sucessivas a 27°C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO₂ como reagente é, aproximadamente:

Dados: Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1;

Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27°C e 1 atm) = 24,6 L/mol.

SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO3(g) (Equação I)

SO₃(g) + H₂O(ℓ) → H₂SO₄(ℓ) (Equação II)

H₂SO₄(ℓ) + CaCO₃(s) → CaSO₄(s) + H₂O(ℓ) + CO₂(g) (Equação III)

1. 4,35 10⁶ L de CO₂.
2. 2,25 10⁶ L de CO₂.
3. 4,75 10⁴ L de CO₂.
4. 5,09 10³ L de CO₂.
5. 7,69 10⁵ L de CO₂.

10. (EsPCEx 2018) Considere que a reação de cobre metálico com ácido nítrico diluído produz, nas CNTP, um volume gasoso de 181,6 L de óxido de nitrogênio II (NO), água e nitrato de cobre II. Nesse caso, a soma dos coeficientes estequiométricos da equação corretamente balanceada dessa reação completa e a massa de cobre consumida são, respectivamente:

1. 18 e 1222 g
2. 20 e 768 g
3. 16 e 154 g
4. 20 e 650 g
5. 18 e 402 g

11. (ESPCEX) A densidade do carbono na forma de diamante é de 3,51 g/cm³. Se você tem um pequeno diamante cujo volume é de 0,027 cm³, quantos mols de carbono ele contém?

1. 0,0079 mol
2. 0,095 mol
3. 10,80 mol
4. 1,14 mol
5. 0,016 mol