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Estequiometria: Pureza e Rendimento: (EsPCEx)

Lista de 04 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Estequiometria: Pureza e Rendimento: (EsPCEx) com questões da Vestibulares Militares


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01. (EsPCEx 2001) Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se na sua caldeira forem misturadas 42 toneladas de cada substância simples necessária, será obtida a seguinte massa de amoníaco:

  1. 22,4 ton.
  2. 40,8 ton.
  3. 44,8 ton.
  4. 67,2 ton.
  5. 238,0 ton.

02. (EsPCEx 2005) Dada a equação:

2 NH4NO3 (s) → 2 N2 (g) + O2 (g) + 4 H2O (g)

O volume gasoso, a 227 ºC e 1,0 atm que será produzido pela decomposição de 800 g de nitrato de amônio, em litros, é:

Dados: Massas atômicas em unidade de massa atômica

(u): N = 14; H = 1; O = 16.

R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1

  1. 1000.
  2. 2000.
  3. 2200.
  4. 1435.
  5. 1550.

03. (EsPCEx 2009) Uma quantidade de 5828 g de mistura de óxido de sódio (Na2O) e óxido de potássio (K2O) foi tratada com uma solução de ácido clorídrico que continha 300 mols de HCl. Admitindo-se que toda a mistura de óxidos reagiu com parte do HCl e que o excesso de HCl necessitou de 144 mols de hidróxido de sódio (NaOH) para ser totalmente neutralizado, então a composição percentual, em massa de Na2O e de K2O era, respectivamente,


Massas Atômicas

Na K O
23 u 39 u 16 u
  1. 28% e 72%.
  2. 42% e 58%.
  3. 50% e 50%.
  4. 58% e 42%.
  5. 80% e 20%

04. (EsPCEx 2015) A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida, muito sensível ao choque ou calor. É empregada em diversos tipos de explosivos. Sua reação de decomposição iniciase facilmente e gera rapidamente grandes quantidades de gases, expressiva força de expansão e intensa liberação de calor, conforme a equação da reação:

4 C3H5N3O9 (l) → 6 N2 (g) + 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + O2 (g)

Admitindo-se os produtos gasosos da reação como gases ideais, cujos volumes molares são iguais a 24,5 L, e tomando por base a equação da reação de decomposição da nitroglicerina, o volume total aproximado, em litros, de gases produzidos na reação de decomposição completa de 454 g de nitroglicerina será de

Dados: Massa molar da nitroglicerina = 227 g/mol; volume molar = 24,5 L/mol (25º C e 1 atm).

  1. 355,3 L
  2. 304,6 L
  3. 271,1 L
  4. 123,5 L
  5. 89,2 L