Atomística

01. (ITA) Considere as seguintes afirmações:

I. O nível de energia de um átomo, cujo número quântico principal é igual a 4, pode ter, no máximo 32 elétrons.

II. A configuração eletrônica 1s²2s²2px²2py² representa um estado excitado do átomo de oxigênio.

III. O estado fundamental 6do átomo de fósforo contém três elétrons desemparelhados.

IV. O átomo de nitrogênio apresenta o primeiro potencial de ionização menor que o átomo de flúor.

V. A energia necessária para excitar um elétrons do estado fundamental do átomo de hidrogênio para o orbital 3s é igual àquela necessária para excitar este mesmo elétron para o orbital 3d.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS:

1. apenas I, II e III
2. apenas I, II e V
3. apenas III e IV
4. apenas III, IV e V
5. todas

02. (ITA) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as afirmações:

I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III. As transformações químicas consistem da combinação, separação e/ou rearranjos de átomos.

IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em razão fixa.

Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas?

1. I e lV
2. II e III
3. lI e lV
4. II, lll e lV
5. I, II, III e IV

03. (ITA) A presença da cianobactéria Microcystis em um corpo d'água é indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso. Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a Microcystis retira metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.

Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria:

1. Z=29
2. Z=27
3. Z=25
4. Z=23
5. Z=21

04. (ITA) A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?

Dados:

Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100,09; CaO = 56,08; MgCO3 = 84,32; MgO = 40,31.

1. Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
2. A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
3. O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
4. A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3
5. O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.

05. (ITA) Aquecendo juntos (x) kg de óxido de estanho (SnO₂) e 0,48 kg de grafite sólidos, em atmosfera inerte, são produzidos 3,6 kg de estanho sólido, (z) m³ de monóxido de carbono (CO) e (w) m³ de dióxido de carbono (CO₂) gasosos.

Qual das opções a seguir apresentam os valores CORRETOS de (x), (z) e (w)? (Considerar volumes gasosos medidos nas CNTP e comportamento ideal dos gases).

Dados: Massas molares (g/mol): C = 12,01; O = 16,00; Sn = 118,71.

06. (ITA) Uma mistura de azoteto de sódio, NaN₃(c), e de óxido de ferro (III), Fe₂O₃(c), submetida a uma centelha elétrica reage muito rapidamente produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o óxido de ferro (III) misturados em proporções estequiométricas, a relação (em mol/mol) N₂ (g) / Fe₂O₃ (c) é igual a:

1. 1/2.
2. 1.
3. 3/2.
4. 3.
5. 9.

07. (IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:

1. Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
2. Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
3. Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
4. Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
5. Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

08. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

1. os átomos III e IV são isóbaros;
2. os átomos II e III são isoeletrônicos;
3. os átomos II e IV são isótopos;
4. os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
5. os átomos II e III possuem o mesmo número de massa

09. (ITA-SP) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas.

Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.

1. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2. Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
3. Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
4. Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
5. Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.

10. (ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a afirmativa falsa:

1. A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
2. Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
3. Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
4. Essa experiência permitiu verificar a existência do núcleo atômico e seu tamanho relativo.
5. Rutherford sabia antecipadamente que as partículas lfa eram carregadas positivamente.