Estudo dos Gases

01. (ITA) Assumindo um comportamento ideal dos gases, assinale a opção com a afirmação CORRETA:

1. De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás torna-se maior quanto menor for a sua temperatura.
2. Numa mistura de gases contendo somente moléculas de oxigênio e nitrogênio, a velocidade média das moléculas de oxigênio é menor do que as de nitrogênio.
3. Mantendo-se a pressão constante, ao aquecer um mol de gás nitrogênio sua densidade irá aumentar.
4. Volumes iguais dos gases metano e dióxido de carbono, nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam as mesmas densidades.
5. Comprimindo-se um gás a temperatura constante, sua densidade deve diminuir.

02. (ITA) Certa substância gasosa a 0◦C, submetida a uma pressão de 0,333 atm, apresentou uma densidade de 0,656 g.L^-1. Sua massa molecular é:

1. 132
2. 67
3. 44
4. 22
5. 15

03. (ITA) Temos um frasco contendo um gás à temperatura de 127°C. Querendo expulsar do frasco 1/3 do número de moléculas desse gás, devemos aquecê-lo a:

1. 42,5°C
2. 377 K;
3. 447°C;
4. 42,5 K;
5. 600 K.

04. (IME) – Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, seguida de uma compressão adiabática. A variação total da energia interna do gás poderia ser nula se, dentre as opções abaixo, a transformação seguinte for uma

1. compressão isotérmica
2. expansão isobárica
3. compressão isobárica
4. expansão isocórica
5. compressão isocórica

05. (ITA) Uma amostra de 7,5 gramas de um hidrocarboneto ocupa um volume de 5,6 litros nas CNTP, podemos concluir que esse hidrocarboneto corresponde a um:

1. Alcano
2. Alceno
3. Alcino
4. Ciclano
5. Cicleno

06. (ita) – Considere um gás perfeito monoatômico na temperatura de 0°C, sob uma pressão de 1 atm, ocupando um volume de 56. A velocidade escalar quadrática média das moléculas vale 1840ms–1. Então, a massa do gás

1. 55g
2. 100g
3. 5,0g
4. 150g
5. 20g

07. (ITA) Calcular a massa de gás hélio, contida num balão, sabendo-se que o gás ocupa um volume igual a 5,0 cm3 e está a uma temperatura de - 23°C e a uma pressão de 30 cmHg

1. 0,186 mg
2. 0,46 mg
3. 0,96 mg
4. 0,186 mg
5. 0,385 mg

08. (ITA) Dois balões esféricos de mesmo volume são unidos por um tubo de volume desprezível, provido de torneira. Inicialmente o balão A contém 1,00 mol de gás ideal, e em B há vácuo. Os dois balões são mantidos às temperaturas indicadas no desenho acima. A torneira é aberta durante certo tempo. Voltando a fechá-la, verifica-se que a pressão em B é 0,81 do valor da pressão em A. Quanto do gás deve ter sobrado no balão A?

1. 0,20 mol
2. 0,40 mol
3. 0,50 mol
4. 0,60 mol
5. 0,80 mol

09. (ITA) – Para transformar completamente 1cm³ de água a 100°C e 1 atm em vapor (que ocupará 1671cm³) a 100°C e 1 atm, é necessário fornecer 539 calorias. Nestas condições, o trabalho realizado pelo gás em expansão e o aumento da energia interna serão, respectivamente (valores aproximados):

(Dados: 1cal = 4,19 joules; 1 atm = 1,01 . 10⁵ N/m²)

1. 0,17kJ e 2,09kJ.
2. 2,09kJ e 0,17kJ.
3. 0,17kJ e 2,26kJ.
4. 1,13kJ e 1,13kJ.
5. Nenhum dos resultados acima.

10. (ITA) – Sejam o recipiente (1) , contendo 1 mol de H₂ (massa molecular M = 2) e o recipiente (2) contendo 1 mol de He (massa atômica M = 4) ocupando o mesmo volume, ambos mantidos a mesma pressão.

Assinale a alternativa correta:

1. A temperatura do gás no recipiente 1 é menor que a temperatura do gás no recipiente 2.
2. A temperatura do gás no recipiente 1 é maior que a temperatura do gás no recipiente 2.
3. A energia cinética média por molécula do recipiente 1 é maior que a do recipiente 2.
4. O valor médio da velocidade das moléculas no recipiente 1 é menor que o valor médio da velocidade das moléculas no recipiente 2.
5. O valor médio da velocidade das moléculas no recipiente 1 é maior que o valor médio da velocidade das moléculas no recipiente 2