Cálculo Estequiométrico

01. (ITA) Certa massa de nitrato de cobre Cu(NO3)2 (s) foi calcinada em um ambiente aberto até resfriar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química: 2 Cu(NO₃)₂(s) → 2 CuO(s) + 4 NO₂(g) + O₂(g). A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?

1. 9,40 g
2. 37,50 g
3. 57,50 g
4. 123 g
5. 246 g

02. (ITA) Considere que 20 gramas de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido clorídrico em excesso, formando 3,2 gramas de um sólido de coloração amarela.

Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação:

K₂S₂O₃ + 2 HCl → S + H₂O + SO₂ + 2 KCl

1. 100%
2. 95%
3. 80%
4. 70%
5. 65%

03. (ITA SP) Em um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00mol/L em nitrato de prata, foi adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto (M_yCl_x). A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerado que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons M x+ adicionado à mistura, em função de x e y, é:

1. x/y
2. 2x/y
3. y/2x
4. 2y/x
5. x²/y

04. (ITA) A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCO₃ e MgCO₃ produziu um resíduo sólido que pesou 0,76g e um gás. Com essas informações , qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?

1. borbulhando o gás liberado nessa calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
2. a coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
3. o volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
4. a composição da mistura sólida inicial é de 70% (m/m) de CaCO₃ e 30% (m/m) de MgCO₃.
5. o resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio

05. - (ITA) Um estudante preparou uma mistura A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendose 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual das opções abaixo apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?

1. 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61,0% de BaCl₂.
2. 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61,0% de BaCl₂.
3. 61,0% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl₂.
4. 21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl₂.
5. 61,0% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl₂.

06. (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al₄C₃) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25°C, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o:

1. H₂
2. CO
3. CO₂
4. CH₄
5. C₂H₂

07. (ITA) Um método de obtenção de prata pura consiste na decomposição térmica do seu carbonato. Qual massa de prata seria obtida pela decomposição de um quilograma de Ag₂CO₃?

Ag₂CO₃ -> 2 Ag + CO₂ + O₂

(Dados: Ag = 107,9; C = 12,0; O = 16,0)

1. (1000/275,8) · 107,9 g
2. (1000/275,8) · 215,8 g
3. (275,8/107,9) · 1000 g
4. (1000/215,8) · 275,8 g
5. (275,8/1000) · 107,8 g