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Massa atômica e massa molecular


Atualizada em 27 de Setembro, 2020

A Massa atômica (u) é o padrão utilizado para se medir o peso dos átomos esta padronização foi necessária devido ao átomo ser extremamente leve.

Massa atômica

A Massa atômica (u) é o padrão utilizado para se medir o peso dos átomos esta padronização foi necessária devido ao átomo ser extremamente leve.

Massa atômica dos elementos


A Massa atômica do Oganesson é 294 u


O parâmetro utilizado é o carbono, onde a unidade atômica tem 1/12 avos do carbono, ou seja, 1,66 * 10-24g


1u = 1/12 avos do carbono, ou seja, 1,66054 . 10-24g.


Confira alguns exemplos das massas atômicas do elementos da tabela periódica

  1. Alumínio (Al) - 26,988 u
  2. Bário (Ba) - 137,327 u
  3. Cádmio (Cd) - 112,411 u
  4. Cloro (Cl) - 35,453 u
  5. Hélio (He) - 4,002 u
  6. Índio (In) - 114,818 u
  7. Magnésio (Mg) - 24,305 u

Como é realizado o cálculo da massa?

A massa atômica dos elementos químicos é o resultado da média ponderada dos seus isótopos.

Utilizando o Ferro como exemplo, conforme mostra a tabela:

Massa do isótopo Abundância (%)
54 5,85
56 91,754
57 2,12
58 0,28


1. Primeiro se multiplica a massa pela abundância do isótopo:

Isótopo 54: 54 x 5,85 = 315,9

Isótopo 56: 56 x 91,754 = 5138,224

Isótopo 57: 57 x 2,12 = 120,84

Isótopo 58: 58 x 0,28 = 16,24


2. Depois vamos somar os resultados obtidos:

Valor = 315,9 + 5138,224 + 120,84 + 16,24

Resultado = 55391,204


3. Agora vamos dividir o resultado por 100

Massa Atômica = 55391,204/100 = 55,91204 u


Agora você já sabe descobrir as massas atômicas, como a do Ferro que é 55,91204 u

Massa Molecular

Para encontrar a massa molecular é muito simples, basta multiplicar a quantidade de moléculas pela massa do elemento.

Vamos encontrar a massa da água

A sua fórmula é H2O

Água = H2O

Massa: (H=1); (O=16)

H2O = 2x1 + 1x16 = 18u


Acetona = C3H6O

Massa: (H=1); (C=12); (O=16)

C3H6O = 3x12 + 6x1 + 1x16 = 58u


Dopamina= C8H11NO2

Massa: (H=1); (C=12); (O=16); (N=14);

C8H11NO2 = 8x12 + 11x1 + 1x14 + 2x16 = 153u


Caso Especial

Fosfato de cálcio = Ca3(PO4)2

Massas atômicas: (Ca = 40); (P = 31); (O = 16);

Fosfato de cálcio = Ca3(PO4)2 = (3 x 40) + (2 x 31) + (8 x 16) = 120 + 62 + 128 = 310 u

Repare que o 8 é multiplicado por 16, pois nesse caso, existe a multiplicação das 4 moleculas de Oxigenio (O) como o 2 que aparecem após o parêntese.






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